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已知海水提取鎂的主要步驟如圖。
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（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下方法，請完成下列問題。
方法 是否合理 簡述理由
方法：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑 a b
你認為合理的其他方法是c
a
不合理
不合理
；
b
耗能高、成本高
耗能高、成本高
；
c
海水曬鹽后的母液濃縮蒸發(fā)，加入沉淀劑
海水曬鹽后的母液濃縮蒸發(fā)，加入沉淀劑
。
（2）框圖中加入的試劑①應該是
石灰乳
石灰乳
（填物質名稱），加入試劑②的溶質是
HCl
HCl
 （ 填化學式）。工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為
MgCl2（熔融）
電解
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
電解
Mg+Cl2↑
。

【答案】不合理；耗能高、成本高；海水曬鹽后的母液濃縮蒸發(fā)，加入沉淀劑；石灰乳；HCl；MgCl2（熔融）
電解
Mg+Cl2↑
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：3難度：0.5
相似題

  • 1．Ⅰ、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如圖1：菁優(yōu)網(wǎng)操作A是
     
    ，下列儀器中操作B必須使用的有
     
    （填字母符號）。A、錐形瓶       B、玻璃棒       C、表面皿       D、蒸發(fā)皿    E、坩堝Ⅱ、（二）乙醇鎂[（CH3CH2O）2Mg]為白色固體，難溶于乙醚和烴類，略溶于乙醇，在空氣中會水解，常用作烯烴聚合催化劑載體和制備精密陶瓷的原料。某小組同學用鎂粉（受潮會發(fā)生自燃、自爆）與乙醇在實驗室中用圖2所示裝置制備乙醇鎂：（1）干燥管中盛裝的試劑為
     
    ，其作用為
     
    。（2）下列操作的合理順序為：
     
    。a、將干燥的氮氣通入裝置，連續(xù)操作數(shù)次；b、稱取鎂粉，量取無水乙醇加入反應器內；c、加熱回流，控制溫度在80℃，反應1小時；d、開啟冷凝水和磁力攪拌器。（3）將溫度控制在80℃的原因是
     
    ，寫出生成乙醇鎂的化學方程式
     
    。（4）請你設計實驗證明有乙醇鎂生成（簡述實驗的方法）：
     
    。

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：61引用：1難度：0.5

  • 2．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如圖：菁優(yōu)網(wǎng)
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/27 1:30:1組卷：107引用：2難度：0.8

  • 3．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。回答下列問題：
    （1）請寫出海水淡化的一種方法：
     
    。
    （2）從海水中提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、
    SO
    2
    -
    4
    等雜質離子，精制時常用的試劑有：
    a稀鹽酸；
    b氯化鋇溶液；
    c氫氧化鈉溶液；
    d碳酸鈉溶液。
    加入試劑的正確順序是
     
    （填字母）。
    利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如圖，
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （3）在實驗室中進行操作①時，必需的玻璃儀器除燒杯外還有
     
    。
    （4）操作②為
     
    。
    （5）提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是
     
    。
    （6）吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為
     
    ，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是
     
    。
    （7）工業(yè)上常用上述流程“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36gBr2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為
     
    mg/L。

    發(fā)布：2024/9/16 1:0:9組卷：104引用：3難度：0.6
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