甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）0；反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=

△H₂-△H₁

△H₂-△H₁

（用ΔH₁和ΔH₂表示）。
（2）若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是

b

b

（填字母）。
A．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
D．使用高效催化劑
（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K_II=

c

（

CH

3

OH

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

CO

2

）

?

c

3

（

H

2

）

c

（

CH

3

OH

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

CO

2

）

?

c

3

（

H

2

）

；保持恒溫恒容，將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來(lái)的2倍，則化學(xué)平衡

正向

正向

（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)，平衡常數(shù)K_II

不變

不變

（填“變大”“變小”或“不變”）。