氨態(tài)氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時(shí)，也導(dǎo)致了土壤、水體污染等環(huán)境問題。處理廢水中的NH₄⁺有多種方法。
Ⅰ．吹脫法
（1）加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將NH₃趕出并回收。用離子方程式表示NaOH溶液的作用：

NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O

，用化學(xué)平衡移動原理解釋通空氣的目的：

NH₃?H₂O

△

NH₃↑+H₂O，鼓入空氣使NH₃逸出，使NH₄⁺和OH^-的反應(yīng)正向移動

NH₃?H₂O

△

NH₃↑+H₂O，鼓入空氣使NH₃逸出，使NH₄⁺和OH^-的反應(yīng)正向移動

。
Ⅱ．折點(diǎn)氯化法
加入適量NaClO溶液，控制pH為6～7，將其轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該過程發(fā)生3個(gè)反應(yīng)：
ⅰ．ClO^-+H⁺═HClO
ⅱ．NH₄⁺+HClO═NH₂Cl（Cl為+1價(jià)）+H⁺+H₂O
?！?br />水體中以+1價(jià)形式存在的Cl元素有消毒殺菌作用，被稱為“余氯”。如圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關(guān)系示意圖，其中NH₄⁺含量最低的點(diǎn)是c點(diǎn)。

（2）b點(diǎn)表示的溶液中N元素的主要存在形式是

NH₂Cl

NH₂Cl

（用化學(xué)式表示）；反應(yīng)iii的化學(xué)方程式是

2NH₂Cl+HClO═N₂↑+3HCl+H₂O

2NH₂Cl+HClO═N₂↑+3HCl+H₂O

。
Ⅲ．生物硝化、反硝化法

（3）水中NH₄⁺在微生物的作用下可被氧化為HNO₂，其離子方程式是

2NH₄⁺+3O₂

微生物

2HNO₂+2H⁺+2H₂O

2NH₄⁺+3O₂

微生物

2HNO₂+2H⁺+2H₂O

，若反應(yīng)中有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的HNO₂（47g/mol）質(zhì)量為

4.7

4.7

g。
（4）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH₄⁺可實(shí)現(xiàn)過程a的轉(zhuǎn)化，將過程a的離子方程式補(bǔ)充完整：4NH₄⁺+5O₂

硝化細(xì)菌

2NO₂^-+

6

6

H⁺+

N₂O

N₂O

+

5H₂O

5H₂O

。