有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復）．

陽離子 Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺

陰離子 CH₃COO^-、OH^-、Cl^-、SO₄^2-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象．
（1）A是
CH₃COONa
CH₃COONa
，B是
NH₄Cl
NH₄Cl
（填化學式）．
（2）用離子方程式表示A溶液pH大于7的原因：
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
．
（3）寫出C和D反應的離子方程式
Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
．
（4）25℃時，0.1mol?L^-1 B溶液的pH=a,則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=
10^a-14mol?L^-1
10^a-14mol?L^-1
（用含有a的關(guān)系式表示）．
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
．

【答案】CH₃COONa；NH₄Cl；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；10^a-14mol?L^-1；c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：3難度：0.3

相似題

1．某無色透明的溶液a中可能含有Cl^-、
SO
2
-
4
、
HCO
-
3
、Na⁺、Mg²⁺和Fe³⁺中的一種或幾種離子，為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液進行如圖實驗，下列說法正確的是（　　）

A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO₃

B．加入Ba（OH）₂時會發(fā)生反應：Ba²⁺+

HCO

+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

C．“溶液a”中可能存在Mg²⁺和Fe³⁺

D．向“溶液2”中滴加稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明“溶液a”中含有Cl^-

發(fā)布：2024/12/18 4:30:1組卷：61引用：2難度：0.7

2．向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在（　　）
A．Fe²⁺ B．Cu²⁺、Fe²⁺
C．Ag⁺、Fe²⁺ D．Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺
發(fā)布：2024/12/19 8:30:1組卷：174引用：10難度：0.7
解析
3．X溶液中含有下表所示離子中的5種，且其離子個數(shù)相等。向X溶液中加入足量稀鹽酸有氣體生成，反應前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是（　　）
已知：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

陽離子 Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺

陰離子 OH^-、NO₃^-、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-

A．X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子
B．原溶液中一定含有Mg²⁺
C．溶液中不可能含有HCO₃^-和CO₃^2-
D．向原溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成
發(fā)布：2024/12/17 3:0:1組卷：143引用：8難度：0.6
解析

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陽離子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
陰離子	CH₃COO^-、OH^-、Cl^-、SO₄^2-

A．Fe²⁺	B．Cu²⁺、Fe²⁺
C．Ag⁺、Fe²⁺	D．Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺

陽離子	Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺
陰離子	OH^-、NO₃^-、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-