低碳經(jīng)濟成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領域的一個重要研究方向。結合下列有關圖示和所學知識回答：
（1）用CO₂催化加氫可以制取乙烯：CO₂（g）+3H₂（g）?

1

2

C₂H₄（g）+2H₂O（g）。若該反應體系的能量隨反應過程變化關系如圖所示，則該反應的ΔH=

（a-b）kJ/mol

（a-b）kJ/mol

（用含a、b的式子表示）。又知：相關化學鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應的ΔH=-152kJ?mol^-1，則表中的x=

764

764

。

化學鍵	C=O	H-H	C=C	C-H	H-O
鍵能/kJ?mol-1	803	436	x	414	464

注：乙烯結構如圖：
（2）用表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應中，每有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量。其燃燒熱的熱化學方程式為

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

。
（3）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。
①科學家提出由CO₂制取C的太陽能工藝如圖所示。

已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中

n

（

F

e

O

）

n

（

C

O

2

）

=6，則Fe_xO_y的化學式為

Fe₃O₄

Fe₃O₄

?！盁岱纸庀到y(tǒng)”中每分解1molFe_xO_y，轉移電子的物質的量為

2

2

mol。
②工業(yè)上用CO₂和H₂反應合成二甲醚。已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-53.7kJ?mol^-1，CH₃OCHH₃（g）+H₂O（g）═2CH₃OH（g）ΔH₂=+23.4kJ?mol^-1，則2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₃=

-130.8

-130.8

kJ?mol^-1。