某小組研究Mg與鹽溶液的反應(yīng)。
資料：i.鎂和水反應(yīng)會在鎂條表面形成致密的Mg（OH）2膜，阻礙反應(yīng)進一步發(fā)生。
ii.某些體積較小的離子能夠“鉆入”Mg（OH）2膜，達到使其溶解的效果，稱作“離子鉆入效應(yīng)”。
進行實驗：常溫下，向試劑X中加入3cm長的光亮鎂條。
| 實驗序號 | 試劑X | 實驗現(xiàn)象 |
| Ⅰ | 5mL蒸餾水 | 鎂條表面有微小氣泡附著 |
| Ⅱ | 5mL1mol?L-1NaHCO3溶液 | 迅速有大量無色氣泡冒出，同時產(chǎn)生大量白色沉淀 |
| Ⅲ | 5mL0.1mol?L-1AgNO3溶液 | 鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡冒出 |
| Ⅳ | 4.5mL1mol?L-1KCl溶液和0.5mL0.1mol?L-1AgNO3溶液充分混合、過濾后所得的濾液 | 迅速有大量無色氣泡冒出，濾液中逐漸出現(xiàn)白色渾濁 |
氫氣
氫氣
。（2）常溫下，1mol?I-1NaHCO3溶液的pH=8.4。結(jié)合化學(xué)用語解釋NaHCO3溶液顯堿性的原因
HCO
-
3
HCO
-
3
（3）經(jīng)實驗測定，實驗Ⅱ中產(chǎn)生的白色沉淀中含有MgCO3。已知Mg2+可以和
HCO
-
3
Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式為：Mg+2H+?Mg2++H2↑，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg2++=MgCO3↓，Mg2+還可以和形成[Mg（HCO3）]+，消耗Mg2+使平衡正向移動，產(chǎn)生氫氣的速率加快，Mg2+和碳酸氫根電離出的反應(yīng)生成MgCO3
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式為：Mg+2H+?Mg2++H2↑，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg2++=MgCO3↓，Mg2+還可以和形成[Mg（HCO3）]+，消耗Mg2+使平衡正向移動，產(chǎn)生氫氣的速率加快，Mg2+和碳酸氫根電離出的反應(yīng)生成MgCO3
。CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
（4）實驗Ⅲ中生成了Ag,寫出該反應(yīng)的離子方程式
Mg+2Ag+=Mg2++2Ag
Mg+2Ag+=Mg2++2Ag
。（5）對于實驗Ⅳ小組同學(xué)猜測濾液中的某些微粒可能對反應(yīng)速率有影響。繼續(xù)設(shè)計并實施實驗，進行深入研究。
| 實驗序號 | 試劑X | 實驗現(xiàn)象 |
| Ⅴ |
4.5mL1mol?L-1KNO3溶液+0.5mL0.1mol?I-1AgNO3 4.5mL1mol?L-1KNO3溶液+0.5mL0.1mol?I-1AgNO3
|
細微氣泡冒出 |
| Ⅵ | 4.5mL1mol?L-1KNO3溶液+0.5mL蒸餾水 | 鎂條表面有微小氣泡附著 |
向濾液中滴加含有稀HNO3的NaCl溶液，生成白色沉淀
向濾液中滴加含有稀HNO3的NaCl溶液，生成白色沉淀
。②對比實驗Ⅳ和Ⅴ，可知Ag+對反應(yīng)速率有影響。實驗Ⅴ中的試劑X是
4.5mL1mol?L-1KNO3溶液+0.5mL0.1mol?I-1AgNO3
4.5mL1mol?L-1KNO3溶液+0.5mL0.1mol?I-1AgNO3
。（6）綜合上述實驗可知，Ag+與Cl-可以加快Mg和H2O反應(yīng)的速率。反應(yīng)速率加快的原因是
Ag+有氧化性，Cl-起到催化作用
Ag+有氧化性，Cl-起到催化作用
。（7）研究表明，Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性與
離子的氧化性和催化作用
離子的氧化性和催化作用
有關(guān)。【答案】氫氣；會發(fā)生水解生成碳酸和氫氧根離子，使溶液顯堿性；Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式為：Mg+2H+?Mg2++H2↑，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg2++=MgCO3↓，Mg2+還可以和形成[Mg（HCO3）]+，消耗Mg2+使平衡正向移動，產(chǎn)生氫氣的速率加快，Mg2+和碳酸氫根電離出的反應(yīng)生成MgCO3；Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；4.5mL1mol?L-1KNO3溶液+0.5mL0.1mol?I-1AgNO3；向濾液中滴加含有稀HNO3的NaCl溶液，生成白色沉淀；4.5mL1mol?L-1KNO3溶液+0.5mL0.1mol?I-1AgNO3；Ag+有氧化性，Cl-起到催化作用；離子的氧化性和催化作用
HCO
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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