甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的

碳

碳

棒，乙池中的

鐵

鐵

棒．
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式

2Cl^-+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于

氧化反應(yīng)

氧化反應(yīng)

（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去．這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl₂將生成的I₂又氧化．若反應(yīng)的Cl₂和I₂物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

．
④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e^-后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200mL，測(cè)溶液混勻后的pH=

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．