當前位置： 2023-2024學年江蘇省蘇州市昆山四校九年級（上）第一次月考化學試卷> 試題詳情

某?；瘜W興趣小組的同學在老師的指導下做了有關氧氣的系列探究實驗：
探究一：以下是該小組探究影響H₂O₂溶液反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。

實驗序號 H₂O₂溶液濃度% H₂O₂溶液體積/mL 溫度/℃ MnO₂的用量/g 收集氧氣的體積/mL 反應所需的時間/s

① 5 1 20 0.1 4 16.75

② 15 1 20 0.1 4 6.04

③ 30 5 35 0 2 49.21

④ 30 5 55 0 2 10.76

（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣，通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與
過氧化氫溶液濃度
過氧化氫溶液濃度
有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：
溫度越高反應速率越快
溫度越高反應速率越快
。
（2）通過上述實驗
能
能
（填“能”或“不能”）說明使用MnO₂可以加快H₂O₂溶液反應速率。
探究二：學習了二氧化錳對過氧化氫有催化作用的知識后，某同學想：氧化銅（CuO）能否起到類似二氧化錳的作用呢？進行了如下探究。
猜想：Ⅰ．CuO參與反應產(chǎn)生氧氣，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變；
Ⅱ．CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅲ．CuO是反應的催化劑，反應前后
AC
AC
（選填A.質量 B.性質 C.化學性質 D.物理性質，填字母）不變。
實驗：用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：（注意：過濾即為將固體和液體的混合物分離的操作）

（1）填寫下表：

步驟③現(xiàn)象步驟⑥結果步驟⑦現(xiàn)象結論

劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡帶火星的木條復燃。
0.2g
0.2g

劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡帶火星的木條復燃
劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡帶火星的木條復燃
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。

（2）步驟①的目的
對照
對照
。
（3）查閱資料知氧化鐵、硫酸銅、豬肝等也可以作過氧化氫溶液分解的催化劑.下列有關催化劑的說法中正確的是
C
C
（填字母）。
A.用作催化劑的物質不可能是其他反應的反應物或生成物
B.一種物質無法對多個反應都起催化作用
C.同一化學反應可以有多種催化劑
D.催化劑能使生成氧氣的質量增加

【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．

【答案】過氧化氫溶液濃度；溫度越高反應速率越快；能；AC；0.2g；劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡帶火星的木條復燃；對照；C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/16 15:0:8組卷：28引用：1難度：0.5

相似題

1．H₂O₂和KClO₃都能作為制取氧氣原料，兩個反應中都需要用到MnO₂。

（1）實驗室以KClO₃制取O₂的化學方程式為

。
（2）實驗室以H₂O₂為原料用如圖1所示裝置制取O₂。
①儀器a的名稱為

。
②連接儀器時，在雙孔塞上應先插入

（填“長頸漏斗”或“直角導管”）。
（3）MnO₂可由MnCO₃煅燒生成，在空氣中煅燒MnCO₃會產(chǎn)生不同的錳氧化物，各錳氧化物的質量分數(shù)隨煅燒溫度的變化關系如第24題圖2所示。
①370-410℃發(fā)生MnO轉化為MnO₂的化合反應，該反應的化學方程式為

。
②已知酒精燈外焰的最高溫度可達到600℃以上。稱取一定質量的MnO₂與KClO₃混合均勻，充分加熱后冷卻，溶解、過濾、洗滌、烘干后稱量，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了。MnO₂質量減少的主要原因是

。
（4）小組同學又探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

編號雙氧水的質量雙氧水的濃度 MnO₂的質量相同時間內產(chǎn)生O₂體積

Ⅰ 50.0g 1% 0.1s 9mL

Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL

Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL

①實驗時，可選用圖3中

（填字母）裝置測定O₂體積。
②由此實驗得出的結論是

。
（5）已知Cu²⁺也能加快雙氧水制取氧氣的反應速率，請設計實驗進行證明

。（寫出操作和現(xiàn)象?？蛇x用的試劑有CuSO₄溶液、蒸餾水、4%的雙氧水）

發(fā)布：2024/10/25 4:0:2組卷：24引用：1難度：0.5

解析

2．某化學興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進行了如下探究。
Ⅰ、探究MnO₂在過氧化氫分解反應中的作用
實驗1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）
實驗2：向上述試管中加入MnO₂粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復燃。
實驗3：待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
?
實驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同質量MnO₂粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結果如下：

實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

MnO₂粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8

所用時間/s 17 8 6 3 2 2 2 2

（1）實驗1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復燃。實驗結論是

。
（2）寫出實驗2發(fā)生反應的文字表達式

。
（3）實驗3的實驗目的是

。
（4）由實驗4的實驗結果可得出的結論是

。
Ⅱ、探究CuSO₄在過氧化氫分解反應中的作用
已知 CuSO₄ 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設計以下實驗，探究CuSO₄溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO₄溶液中含有三種粒子，分別是H₂O、
SO
2
-
4
、Cu²⁺）
?
（1）最不可能的粒子是

。
（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③，實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化；實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對比實驗證明起催化作用的是

。

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：11引用：1難度：0.5

解析

3．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關，在老師的指導下進行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同學：與酸的種類有關
乙同學：與酸的濃度有關
丙同學：與大理石顆粒大小有關
丁同學：與

有關
【設計實驗】同學們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。

序號 X（℃）大理石顆粒酸的種類酸的濃度收集50mL氣體時間（s）

① 20 塊狀鹽酸 5 56

② 20 塊狀鹽酸 10 42

③ 30 塊狀鹽酸 10 31

④ 20 塊狀硫酸 10 -

⑤ 20 粉末狀鹽酸 10 Y

⑥ 20 粉末狀硫酸 10 27

（1）寫出鹽酸與大理石反應的符號表達式

。
（2）實驗①②對比得出的實驗結論為

。
（3）Y的數(shù)據(jù)可能是

。
A．42
B．48
C．58
D．28

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：3引用：2難度：0.5

解析

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實驗序號	H₂O₂溶液濃度%	H₂O₂溶液體積/mL	溫度/℃	MnO₂的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結果	步驟⑦現(xiàn)象	結論
劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡帶火星的木條復燃。	0.2g 0.2g	劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡帶火星的木條復燃劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡帶火星的木條復燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。

編號	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO₂的質量	相同時間內產(chǎn)生O₂體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1s	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

實驗序號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
MnO₂粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時間/s	17	8	6	3	2	2	2	2

序號	X（℃）	大理石顆粒	酸的種類	酸的濃度	收集50mL氣體時間（s）
①	20	塊狀	鹽酸	5	56
②	20	塊狀	鹽酸	10	42
③	30	塊狀	鹽酸	10	31
④	20	塊狀	硫酸	10	-
⑤	20	粉末狀	鹽酸	10	Y
⑥	20	粉末狀	硫酸	10	27