KMnO₄在實驗室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：
Ⅰ．將軟錳礦（主要成分MnO₂）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融物。
Ⅱ．冷卻，將固體研細(xì)，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。
Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO₂，溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成黑色固體。
Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO₄固體。
資料：K₂MnO₄為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)（Mn的化合價既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，軟錳礦（主要成分MnO₂）提純后可用于實驗室制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化學(xué)方程式是

2MnO₂+4KOH+O₂

高溫

2K₂MnO₄+2H₂O

2MnO₂+4KOH+O₂

高溫

2K₂MnO₄+2H₂O

。
（3）Ⅱ中，浸取時用稀KOH溶液的原因是

保持溶液呈強堿性，防止K₂MnO₄發(fā)生歧化反應(yīng)

保持溶液呈強堿性，防止K₂MnO₄發(fā)生歧化反應(yīng)

。
（4）Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

。
（5）將K₂MnO₄溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO₄。裝置如圖：

a極發(fā)生

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；判斷依據(jù)是：

a極反應(yīng)為

M

n

O

2

-

4

-e^-=

M

n

O

-

4

，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)

a極反應(yīng)為

M

n

O

2

-

4

-e^-=

M

n

O

-

4

，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)

。
（6）用滴定法測定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度，步驟如下：
已知：Na₂C₂O₄+H₂SO₄═H₂C₂O₄+Na₂SO₄
5H₂C₂O₄+2

M

n

O

-

4

+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
摩爾質(zhì)量：Na₂C₂O₄134g?mol^-1、KMnO₄158g?mol^-1；Mn²⁺顏色為肉粉色。
?。Q取ag產(chǎn)品，配成50mL溶液。
ⅱ．稱取bgNa₂C₂O₄，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。
ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液，錐形瓶中的液體由肉粉色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液，錐形瓶中的液體由肉粉色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

（填現(xiàn)象），消耗溶液VmL（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。則產(chǎn)品中KMnO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：

1580

b

67

a

V

1580

b

67

a

V

。