總電能在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用已經(jīng)學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)知識與電流的產(chǎn)生進(jìn)行探究。
（1）【引發(fā)思考】氧化還原反應(yīng)的發(fā)生的本質(zhì)是

電子的轉(zhuǎn)移

電子的轉(zhuǎn)移

。
（2）【提出問題】可否讓氧化還原反應(yīng)中某些帶電粒子的移動產(chǎn)生電流？
【查閱資料】
①導(dǎo)線中的電流是由于電子的定向移動產(chǎn)生的。
②2019版人教版化學(xué)教材必修二P36有下描述：利用反應(yīng)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（用單線橋分析此反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

）。通過如圖1特定裝置使氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，可以使電子通過導(dǎo)體發(fā)生定向移動，形成電流。
（3）如圖1所示，插入稀硫酸的鋅片和銅片用導(dǎo)線連接時(shí)，由于鋅比銅活潑，與稀硫酸作用容易失去電子，被氧化成鋅離子而進(jìn)入溶液；鋅片區(qū)域：（氧化反應(yīng)）Zn-2e^-=Zn²⁺；電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子從銅片上放出：銅片區(qū)域：（還原反應(yīng)）

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。

（4）【實(shí)驗(yàn)探究】利用鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)（Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）產(chǎn)生電流。
第一步：按圖2裝置組成實(shí)驗(yàn)裝置，用導(dǎo)線將銅片與電流表紅色接線柱相連接，用導(dǎo)線將

鐵

鐵

片與電流表黑色接線柱相連接；

第二步：向燒杯中加入硫酸銅溶液；
第三步：觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，

鐵

鐵

片逐漸溶解，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)?

綠

綠

色。
（5）【交流反思】兩個(gè)金屬片區(qū)域發(fā)生的反應(yīng)式分別為①（氧化反應(yīng)）：

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

，②（還原反應(yīng)）：

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

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