(1)化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化。下列屬于吸熱反應(yīng)的是bb(填序號)。
a.燃燒CO
b.Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)
c.鋁和稀鹽酸反應(yīng)
d.NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)
e.液態(tài)水變?yōu)樗魵?br />f.水蒸氣冷凝為液態(tài)水
(2)用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。
(3)燒杯間填滿碎紙條的作用是減少熱量損失減少熱量損失。
(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值偏小偏小(填“偏大、偏小、無影響”)。
(5)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量不相等不相等(填“相等、不相等”),所求中和熱相等相等(填“相等、不相等”)。
(6)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定?,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=-47kJ/mol
寫出FeO(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式:FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=+11kJ/molFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=+11kJ/mol。
【考點(diǎn)】反應(yīng)熱的測定實驗;中和熱的測定實驗.
【答案】b;環(huán)形玻璃攪拌棒;減少熱量損失;偏??;不相等;相等;FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=+11kJ/mol
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:24引用:1難度:0.7
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