當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年湖北省武漢市華中師大一附中高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

.2022年諾貝爾化學(xué)獎表彰科學(xué)家在發(fā)展點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)方面的貢獻(xiàn)。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為Cu催化的疊氮-炔基Husigen環(huán)加成反應(yīng)，NaN₃、SO₂F₂、FSO₂N₂等均是點(diǎn)擊化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。回答下列問題：
（1）SO₂F₂的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，鍵角α₁＞α₂的原因主要是
雙鍵成鍵電子對之間的排斥作用大于單鍵成鍵電子對之間的排斥作用
雙鍵成鍵電子對之間的排斥作用大于單鍵成鍵電子對之間的排斥作用
。
（2）NaN₃是疊氮酸（HN₃）的鈉鹽，疊氮酸根（
N
-
3
）的空間結(jié)構(gòu)為
直線型
直線型
。
（3）FSO₂N₂分子中所含元素的第一電離能由大到小的順序是
F＞N＞O＞S
F＞N＞O＞S
，OF₂與H₂O的立體構(gòu)型同為V形，該兩個分子中極性較強(qiáng)的是
H₂O
H₂O
，主要原因是
O、F電負(fù)性差值小于O、H，O-H鍵比O-F鍵極性更大，分子極性H₂O較強(qiáng)
O、F電負(fù)性差值小于O、H，O-H鍵比O-F鍵極性更大，分子極性H₂O較強(qiáng)
。
（4）氮、銅形成的某一種化合物Cu₃N，為立方晶系晶體，晶胞中氮原子只有一種位置，沿體對角線投影如圖甲所示。

其中與Cu原子等距且最近的Cu原子有
8
8
個，請畫出該晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖（圖乙）
。已知晶胞中最近的兩個Cu原子間距離為apm,則晶體的密度為
206
N
A
（
a
2
×
1
0
-
10
）
3
206
N
A
（
a
2
×
1
0
-
10
）
3
g?cm^-3（用含a、N_A的代數(shù)式表示）。

【考點(diǎn)】晶胞的計算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用．

【答案】雙鍵成鍵電子對之間的排斥作用大于單鍵成鍵電子對之間的排斥作用；直線型；F＞N＞O＞S；H₂O；O、F電負(fù)性差值小于O、H，O-H鍵比O-F鍵極性更大，分子極性H₂O較強(qiáng)；8；菁優(yōu)網(wǎng)

；

206

（

）

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/7/31 8:0:9組卷：15引用：1難度：0.5

相似題

1．某籠形絡(luò)合物A[Ni（CN）_x（NH₃）_y（C₆H₆）_z]結(jié)構(gòu)中，金屬離子與CN連接形成平面層，兩個平面層通過NH₃分子連接，中間的空隙填充大小合適的分子（如C₆H₆），其基本結(jié)構(gòu)如圖（H原子未畫出）。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>
A．該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元
B．x：y：z=2：1：1
C．金屬離子的配位數(shù)為4和6
D．該籠形絡(luò)合物A的晶胞密度為
2
.
06
×
10
29
a
2
b
N
A
g/cm³
發(fā)布：2024/11/2 8:0:46組卷：58引用：2難度：0.5
解析
2．（1）晶體的自范性即

，區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是

。

（2）Co的一種氧化物的晶胞如圖1所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有

個；筑波材料科學(xué)國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO₂的。層狀結(jié)構(gòu)（如圖2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO₂的化學(xué)組成的是

。

（3）①氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為

。

②氧化亞鐵晶體的晶胞如圖4所示。已知：
氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe²⁺緊鄰且等距離的Fe²⁺數(shù)目為

；Fe²⁺與O₂^-最短核間距為

pm。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.6
解析
3．“中國紫”--硅酸銅鋇（BaCuSi₂O₆），其合成原料為BaCO₃、孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]和砂子（SiO₂）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ba原子的價電子排布式為

。
（2）SiO₂常用作光導(dǎo)纖維，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。SiO₂屬于

晶體，在SiO₂晶體中，硅原子的雜化類型為

。
（3）Cu₂（OH）₂CO₃不溶于水，但可溶于濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+8NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]CO₃+[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+8H₂O。
①氨水中存在的化學(xué)鍵有

。（填標(biāo)號）
A.極性鍵
B.非極性鍵
C.氫鍵
D.σ鍵
E.π鍵
②[Cu（NH₃）₄]CO₃中配體是

，所含元素中電負(fù)性最小的非金屬元素是

（填元素符號）。
（4）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的

（填“高”或“低”），原因是

。
（5）Cu和Ba形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金中Cu與Ba的原子個數(shù)比為

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.4
解析

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