當前位置： 2022-2023學年新疆喀什地區(qū)英吉沙縣高一（上）期中化學試卷> 試題詳情

實驗室中需要配制2mol?L^-1的NaOH溶液480mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH質量分別是（　　）

A．500mL，40.0g	B．500mL，40g
C．480mL，38.4g	D．500mL，38.4g

【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：22引用：1難度：0.5

相似題

1．實驗室用10mol/LNaOH標準液，配制95mL2mol/LNaOH溶液。請回答下列問題：
（1）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為

（填各步驟序號）。
A.冷卻至室溫；B.洗滌并移液；C.量取；D.溶解；E.搖勻裝瓶；F.定容；G.移液
（2）配制上述溶液需要如圖所示的儀器中

（填儀器編號），還需要玻璃儀器

（填儀器名稱）

（3）該量取10mol/LNaOH標準液的體積是

mL。
（4）取用任意體積的溶液時，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是

（填字母）。
A．溶液中NaOH的摩爾質量
B．溶液的濃度
C．溶液中NaOH的物質的量
D．溶液的密度
（5）若所配制的溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是

。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．洗滌液未轉移到容量瓶中
C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容
D．定容時，仰視溶液的凹液面
發(fā)布：2024/10/22 0:0:2組卷：5引用：1難度：0.5
解析
2．超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料．
（1）實驗室常以NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH₄AlO（OH）HCO₃該沉淀高溫分解即得超細Al₂O₃．NH₄AlO（OH）HCO₃熱分解的化學反應方程式

．
（2）NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O的相對分子質量為453．欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，配制過程為
①用托盤天平稱量NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O固體

g；
②將上述固體置于燒杯中

．
（3）在0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al³⁺計）的對數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關系見下圖
①用NaOH溶液調節(jié)（2）中溶液PH至7，該過程中發(fā)生反應的離子方程式有

．
②請在答題卡的框圖中，畫出0.01mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關系圖，并進行必要的標注．
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：717引用：2難度：0.1
解析
3．Ⅰ．實驗室需要480mL物質的量濃度為0.1mol/L的KMnO₄溶液，回答問題：
（1）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要

。
（2）根據計算，需稱量KMnO₄固體的質量為

g。
（3）下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是

（填選項代號）。
A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些
B．定容時仰視刻度線
C．轉移溶液后，沒有洗滌燒杯內壁
D．配制前容量瓶內壁仍殘留有蒸餾水
E．轉移溶液時部分溶液濺出
Ⅱ．KMnO₄是一種強氧化劑，加酸酸化能夠提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化，原因是KMnO₄可以和鹽酸發(fā)生反應。
（4）用雙線橋法分析反應：2
M
n
O
-
4
+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

。該反應中，還原產物是

。判斷氧化劑和氧化產物的氧化性強弱

。
（5）若轉移的電子數(shù)為0.4mol,則產生標況下氣體體積為

。
發(fā)布：2024/10/18 11:0:2組卷：1引用：1難度：0.5
解析

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實驗室中需要配制2mol?L-1的NaOH溶液480mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH質量分別是（ ）

實驗室中需要配制2mol?L^-1的NaOH溶液480mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH質量分別是（　　）