海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：

蒸餾法

蒸餾法

、

電滲透法或離子交換法

電滲透法或離子交換法

。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是

富集溴元素

富集溴元素

。
（3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2Br^-

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2Br^-

。
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如圖2裝置簡圖。請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是

（直形）冷凝管

（直形）冷凝管

。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是

溴具有強(qiáng)腐蝕性，可以腐蝕橡膠

溴具有強(qiáng)腐蝕性，可以腐蝕橡膠

。
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制溫度？

控制溫度計(jì)b的溫度在59℃

控制溫度計(jì)b的溫度在59℃

。
④C中液體顏色為

深紅棕色

深紅棕色

。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是

萃取、分液

萃取、分液

。