鋰輝礦是生產(chǎn)鋰離子電池的重要礦物資源。鋰輝礦的主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，主要雜質(zhì)為Fe2O3。鹽焙燒工藝提取鋰輝礦中鋰的工藝流程如圖所示。
已知：①Al（OH）3的Ksp=1.0×10-33，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=4×10-38，溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1時(shí)，即認(rèn)為沉淀完全。
②碳酸鋰在不同溫度下的溶解度如表所示。
| 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
| Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
（1）已知濾渣1的主要成分是K2O?Al2O3?4SiO2，“焙燒”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2 LiAlSi2O6+K2SO4=Li2SO4+K2O?Al2O3?4SiO2
2 LiAlSi2O6+K2SO4=Li2SO4+K2O?Al2O3?4SiO2
。（2）“水浸”過(guò)程中，為提高浸出速率，可采取的措施有
升溫
升溫
、攪拌（或增大固體表面積，加催化劑）
攪拌（或增大固體表面積，加催化劑）
（寫(xiě)出兩條）；加入NaOH溶液的目的是去除Al3+和Fe3+，“調(diào)節(jié)pH”過(guò)程需要調(diào)節(jié)pH的范圍是pH＞4.7
pH＞4.7
。（3）“沉鋰”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+Li2SO4=Na2SO4+Li2CO3↓
Na2CO3+Li2SO4=Na2SO4+Li2CO3↓
。（4）洗滌產(chǎn)品Li2CO3需要使用
熱水
熱水
（填“冷水”或“熱水”），理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可以減少Li2CO3損耗
Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可以減少Li2CO3損耗
，檢驗(yàn)已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明已洗滌干凈
取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明已洗滌干凈
。（5）某工廠用at鋰輝礦（含LiAlSi2O693%）制得bt Li2CO3，則Li2CO3的產(chǎn)率為
200
b
37
a
×
100
%
200
b
37
a
×
100
%
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】2 LiAlSi2O6+K2SO4=Li2SO4+K2O?Al2O3?4SiO2；升溫；攪拌（或增大固體表面積，加催化劑）；pH＞4.7；Na2CO3+Li2SO4=Na2SO4+Li2CO3↓；熱水；Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可以減少Li2CO3損耗；取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明已洗滌干凈；
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b
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%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1