硫酸、硝酸均為重要的化工產(chǎn)品,它們的制備工藝流程示意圖如圖:
回答下列問(wèn)題。
(1)若上述過(guò)程為工業(yè)制硫酸。
①若原料A為黃鐵礦(主要成分為FeS2)時(shí),設(shè)備I中高溫煅燒后會(huì)生成固體廢渣,該廢渣的一種用途是 防銹漆的顏料防銹漆的顏料。
②氣體B制備氣體C可在V2O5催化下進(jìn)行,該反應(yīng)的機(jī)理分為兩步:
第一步:V2O5+SO2=2VO2+SO3 (快)
第二步:O2+4VO2=2V2O5O2+4VO2=2V2O5(慢)
關(guān)于該過(guò)程,說(shuō)法正確的是 DD(填標(biāo)號(hào))。
A.該過(guò)程的反應(yīng)速率主要取決于第一步
B.VO2是該反應(yīng)的催化劑
C.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率
D.增大O2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率
(2)若上述過(guò)程為工業(yè)制硝酸,原料A為氨氣。
①氣體C在設(shè)備III中轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí),還需要通入氣體E,則氣體E的化學(xué)式為 O2O2,通入氣體E的目的是 使NO2完全轉(zhuǎn)化為硝酸使NO2完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
②尾氣中的NO2會(huì)形成光化學(xué)煙霧和酸雨,污染環(huán)境,可用堿性溶液吸收。已知NO2用碳酸鈉溶液吸收時(shí)會(huì)生成NaNO2,則吸收NO2的離子方程式為 CO2-3+2NO2=NO-2+NO-3+CO2CO2-3+2NO2=NO-2+NO-3+CO2。
(3)目前,NaClO溶液廣泛應(yīng)用于脫硫脫硝。
①某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖噴淋吸收塔裝置(如圖1),設(shè)計(jì)該裝置的優(yōu)點(diǎn)是 采用噴淋逆流吸收,SO2、NO與NaClO溶液充分接觸,提高吸收效果采用噴淋逆流吸收,SO2、NO與NaClO溶液充分接觸,提高吸收效果。
②如圖2為NaClO濃度對(duì)脫硫脫硝效率(η/%)的影響。當(dāng)溫度為50°C,溶液的pH=10(溶液顯堿性),c(SO2)=c(NO)=300mg?m-3時(shí),SO2的脫除效率一直維持在98%以上,而NO脫除效率相對(duì)較低,其原因是
SO2易溶于水,可與NaClO充分接觸,NO難溶于水,所以SO2的脫除效率一直維持在98%以上,而NO脫除效率相對(duì)較低SO2易溶于水,可與NaClO充分接觸,NO難溶于水,所以SO2的脫除效率一直維持在98%以上,而NO脫除效率相對(duì)較低。
CO
2
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3
NO
-
2
NO
-
3
CO
2
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3
NO
-
2
NO
-
3
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);工業(yè)制取硫酸.
【答案】防銹漆的顏料;O2+4VO2=2V2O5;D;O2;使NO2完全轉(zhuǎn)化為硝酸;+2NO2=++CO2;采用噴淋逆流吸收,SO2、NO與NaClO溶液充分接觸,提高吸收效果;SO2易溶于水,可與NaClO充分接觸,NO難溶于水,所以SO2的脫除效率一直維持在98%以上,而NO脫除效率相對(duì)較低
CO
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NO
-
2
NO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:14引用:1難度:0.6
相似題
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1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開(kāi)啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器B的名稱(chēng)為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是
A.移走生成物水,同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿(mǎn)時(shí),停止反應(yīng)
(4)簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
(6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5 -
3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )高溫A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí),活塞的狀態(tài)為K1關(guān)閉,K2,K3打開(kāi) B.為防止連接管堵塞,反應(yīng)過(guò)程中需微熱連接管 C.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,a應(yīng)連接盛有NaOH溶液的洗氣裝置 D.反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入CO2排出裝置中殘留的四溴化鈦及溴蒸氣 發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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