采用CO₂作為碳源，通過催化加氫的方式，不僅可以減少溫室氣體，還可以轉(zhuǎn)化為高附加值的產(chǎn)品，具有重要的戰(zhàn)略意義。CO₂催化加氫制烯烴（C_nH_2n）轉(zhuǎn)化路徑涉及的主要反應(yīng)如圖：

請回答下列問題：
（1）2CO₂（g）+6H₂（g）=C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH=

-128.0

-128.0

kJ?mol^-1。
（2）有利于提高體系CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

AD

AD

（填標(biāo)號）。
A.減小n（CO₂）：n（H₂ ）投料比
B.減小體系壓強
C.使用高效催化劑
D.及時分離H₂O（g）
（3）n（CO₂）：n（H₂）投料比為1：3，壓力為1MPa時，無烷烴產(chǎn)物的平衡體系中CO₂轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性隨反應(yīng)溫度變化曲線如圖甲。

①有利于短鏈烯烴（n≤4）生成的溫度范圍為

B

B

（填標(biāo)號）。
A.373～573K
B.573～773K
C.773～973K
D.973～1173K
②已知反應(yīng)1的v（正）=k_正?p（CO₂）?p（H₂），v（逆）=k_逆?p（CO）?p（H₂O），計算1083K時，

k

正

k

逆

=

1

1

[p（CO₂）等代表分壓）]。
③工業(yè)上用分子篩作催化劑，可大大提高C₂H₄的選擇性，已知乙烯的截面直徑比分子篩的孔徑略小，請解釋分子篩能提高C₂H₄的選擇性的原因

C₂H₄的可以透過分子篩，將生成物移走，使平衡正向移動

C₂H₄的可以透過分子篩，將生成物移走，使平衡正向移動

。
④在堿性環(huán)境中電催化還原CO₂制乙烯，產(chǎn)生乙烯的電極為

陰

陰

極（填“陰”或“陽”），該電極的電極反應(yīng)式為

2CO₂+12e^-+8H₂O=C₂H₄+12OH^-

2CO₂+12e^-+8H₂O=C₂H₄+12OH^-

。
（4）在催化劑作用下CO₂加氫可制得甲醇，該反應(yīng)歷程如圖乙所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，如*CO₂表示CO₂吸附在催化劑表面；圖中*H已省略。上述過程中得到相對較多的副產(chǎn)物為

CO

CO

，合成甲醇決速步的化學(xué)反應(yīng)方程式為

*CO+*OH+*H→*CO+*H₂O或*OH+*H→*H₂O

*CO+*OH+*H→*CO+*H₂O或*OH+*H→*H₂O

。