廢鉛蓄電池的回收中產(chǎn)生大量的鉛膏，回收利用鉛膏能有效減少鉛污染，充分利用鉛資源。
（1）鉛膏制備PbO．鉛膏經(jīng)過預(yù)處理后（主要成分為PbSO₄）加入Na₂CO₃溶液，使之轉(zhuǎn)化為PbCO₃，然后充分灼燒得到PbO。
①PbCO₃分解產(chǎn)生aPbCO₃?bPbO中間產(chǎn)物。PbCO₃和PbSO₄加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖。PbCO₃在300℃時分解的產(chǎn)物為

2PbCO₃?PbO

2PbCO₃?PbO

。

②工業(yè)上用PbCO₃熱分解制備的PbO而不直接熱分解PbSO₄制備的PbO的原因是

PbSO₄分解溫度高，消耗能量多，產(chǎn)生硫的氧化物，污染大

PbSO₄分解溫度高，消耗能量多，產(chǎn)生硫的氧化物，污染大

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（2）沉淀除鉛。鉛膏經(jīng)過轉(zhuǎn)化后得到含鉛的Na₂SO₄廢液，需要進(jìn)一步除去廢水中的鉛。
①常溫下，該廢液中SO₄^2-濃度為0.01mol?L^-1，則該廢液中Pb²⁺濃度最大為

1.8×10^-6mol/L

1.8×10^-6mol/L

。[K_sp（PbSO₄）=1.8×10^-8]
②隨溫度升高和SO₄^2-濃度增大廢液中Pb²⁺濃度顯著增大，所以工業(yè)通常采用向廢液中加入Na₂CO₃、NaHCO₃或NaOH等堿性沉淀劑產(chǎn)生Pb（OH）₂沉淀除鉛。廢液隨著pH的變化生成Pb（OH）₂的質(zhì)量如圖1。

向含鉛廢液中投放NaHCO₃發(fā)生的離子方程式為

Pb²⁺+2HCO₃^-=Pb（OH）₂↓+2CO₂↑

Pb²⁺+2HCO₃^-=Pb（OH）₂↓+2CO₂↑

。在實(shí)際生產(chǎn)中采用NaHCO₃或Na₂CO₃沉鉛，不采用NaOH的原因是

NaOH堿性強(qiáng)，易與Pb（OH）₂反應(yīng)而使其溶解，使用NaHCO₃或Na₂CO₃溶液，易控制pH，能最大限度使鉛沉淀；

NaOH堿性強(qiáng)，易與Pb（OH）₂反應(yīng)而使其溶解，使用NaHCO₃或Na₂CO₃溶液，易控制pH，能最大限度使鉛沉淀；

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（3）電化學(xué)除鉛。利用脈沖電源（間歇性通入電流）電解法轉(zhuǎn)化廢液中的Pb²⁺實(shí)現(xiàn)鉛資源化利用，可以提高除鉛效率（除鉛效率與Pb²⁺濃度有關(guān)），其原理示意圖2。
①寫出陽極的電極反應(yīng)式

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

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②采用脈沖電解比普通電源電解的優(yōu)點(diǎn)是

可讓陰陽離子充分的移動到陽極和陰極附近，電極區(qū)相關(guān)離子濃度更大，有利于電解

可讓陰陽離子充分的移動到陽極和陰極附近，電極區(qū)相關(guān)離子濃度更大，有利于電解

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