煤、石油等傳統(tǒng)能源使用時(shí)污染嚴(yán)重，且日漸枯竭，科學(xué)家們尋找其他清潔能源作為替代品，其中甲烷的開(kāi)發(fā)利用成為一個(gè)熱點(diǎn)。以下是甲烷水蒸氣重整的應(yīng)用：
已知：甲烷水蒸氣重整原理CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）  ΔH₃=+165kJ/mol。
（1）向恒容容器中加入1molCH₄和2molH₂O，在恒定的溫度，初始?jí)簭?qiáng)aMPa下進(jìn)行反應(yīng)。
①當(dāng)分離出0.8molH₂時(shí)，分離比η=

0.2

0.2

（分離比η=

n

（

H

2

）

4

n

（

C

H

4

）

，實(shí)際H₂分離量與CH₄完全轉(zhuǎn)化時(shí)得到的H₂量的比例，體現(xiàn)H₂分離的程度）。
②如圖是甲烷平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、H₂分離比的關(guān)系，其中η₁、η₂、η₃的由大到小的關(guān)系是

η₃＞η₂＞η₁

η₃＞η₂＞η₁

。

③η₃=0.25時(shí)，A點(diǎn)氣體的總壓p（總）

=

=

aMPa（填“＞”、“=”、“＜”）；H₂的分壓p（H₂）=

a

3

a

3

MPa；平衡常數(shù)K_p=

a

2

9

a

2

9

（MPa）²。
（2）從反應(yīng)體系中分離出H₂、CO₂需要消耗能量（分離能耗），不同分離方式需要的分離能耗與甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖2所示，在提供相同的分離能量時(shí)，哪種分離方式更有利于提高甲烷平衡轉(zhuǎn)化率

雙分離H₂和CO₂

雙分離H₂和CO₂

。