碳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關，是化學學習和研究的重要內容。
（1）常溫下，碳的化學性質不活潑。請從原子結構的角度分析原因 碳原子最外層電子數(shù)為4，不易得失電子碳原子最外層電子數(shù)為4，不易得失電子。
（2）下列關于CO2與CO的比較正確的是 bcbc（多選題，填字母序號）。
a.CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
b.通常情況下，CO2能溶于水，CO難溶于水
c.CO2無毒，CO易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒CO2
d.CO2和CO都具有還原性，都可以做還原劑
（3）如圖1實驗，向試管A、B中通入CO2一段時間后，觀察到的化學現(xiàn)象是 A中干燥的紫色石蕊試紙不變色，B中濕潤紫色石蕊試紙變紅A中干燥的紫色石蕊試紙不變色，B中濕潤紫色石蕊試紙變紅；該實驗證明了 二氧化碳能與水反應生成酸二氧化碳能與水反應生成酸。
（4）某同學用圖2裝置（鐵架臺等略去）制取二氧化碳，并探究二氧化碳的性質。
①請用化學方程式解釋a處紫色石蕊溶液變紅色的原因 二氧化碳與水反應生成了碳酸二氧化碳與水反應生成了碳酸。
②寫出b處發(fā)生反應的化學方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
③移開擋板后，觀察到的現(xiàn)象為 低處蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅低處蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅。
（5）在實驗室里，將25g石灰石樣品（雜質不參加反應，也不溶于水）放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，測得燒杯中物質的總質量為116.2g。求樣品中碳酸鈣的質量。
【答案】碳原子最外層電子數(shù)為4，不易得失電子；bc；A中干燥的紫色石蕊試紙不變色，B中濕潤紫色石蕊試紙變紅；二氧化碳能與水反應生成酸；二氧化碳與水反應生成了碳酸；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；低處蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：3難度：0.4
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3