當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年陜西省西安中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h1>

A．將0.10 mol?L^-1氨水加水稀釋后，溶液中c（NH₄⁺）?c（OH^-）變大

B．為確定某酸H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強(qiáng)酸

C．將CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

）

變大

D．用0.200 0 mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol?L^-1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：30引用：2難度：0.7

相似題

1．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO₃、Na₂CO₃溶液的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1：向0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中通入CO₂，溶液的pH從12下降到約為9。
實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去。
實(shí)驗(yàn)3：用pH試紙測(cè)量0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH，測(cè)得pH約為8。
實(shí)驗(yàn)4：將0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液與0.1mol?L^-1的CaCl₂溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-

B．實(shí)驗(yàn)2中c_{反應(yīng)前}（CO₃^2-）＞c_{反應(yīng)后}（CO₃^2-）

C．由實(shí)驗(yàn)3可得出：K_a1（H₂CO₃）?K_a2（H₂CO₃）＞K_w

D．實(shí)驗(yàn)4中兩溶液混合時(shí)：c（Ca²⁺）?c（CO₃^2-）＜K_sp（CaCO₃）

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：7引用：1難度：0.6

解析

2．25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

A．曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過(guò)程

B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．將a、b兩溶液加熱至30℃，

（

）

（

）

變小

D．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液

發(fā)布：2024/10/23 6:0:3組卷：22引用：4難度：0.7

解析

3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比NH₃?H₂O強(qiáng)

B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，需要等量的NaOH

C．若鹽酸的濃度是醋酸的二倍，則鹽酸中c（H⁺）也是醋酸c（H⁺）的二倍

D．將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋至體積為原來(lái)的兩倍，兩者的c（OH^-）均減少為原來(lái)的一半

發(fā)布：2024/10/23 6:0:3組卷：3引用：1難度：0.7

解析

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下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h1>

2．25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>

3．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>

下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h1>

2．25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>