鋁、鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋁在自然界中以化合化合態(tài)（填“游離”或“化合”）存在；鐵的氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是Fe2O3Fe2O3（填化學(xué)式），該氧化物與鋁粉在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+Al 高溫 2Fe+Al2O3，Fe2O3+Al 高溫 2Fe+Al2O3，；
（2）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）下列對(duì)Fe2+的檢驗(yàn)方法不合理的是ABAB．
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2+
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變成血紅色，說明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2+
D．向某溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，說明該溶液中含有Fe2+．
高溫
高溫
【考點(diǎn)】鋁的性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】化合；Fe2O3；Fe2O3+Al 2Fe+Al2O3，；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；AB
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：121引用：4難度：0.5
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1．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（ ）
選項(xiàng) 陳述I 陳述II A 鋁可以分別和NaOH溶液、鹽酸反應(yīng) 鋁既有金屬性又有非金屬性 B Na2CO3可以制胃藥 Na2CO3可以和鹽酸反應(yīng) C 硬鋁是合金 其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高 D Na2O2具有強(qiáng)氧化性 Na2O2可以作為漂白劑 發(fā)布：2024/12/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.7 -
2．取等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別放入過量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生相同狀況下氫氣的體積（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 17:30:1組卷：84引用：2難度：0.7 -
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