金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO3）。從不同途徑獲得鎂的流程如圖：
請回答下列問題：
（1）試劑a的化學(xué)式是 NaOHNaOH。
（2）加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O。
（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾過濾。
（4）在電爐中參加反應(yīng)的n（Cl2）：n（焦炭）=1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 MgO+C+Cl2 高溫 MgCl2+COMgO+C+Cl2 高溫 MgCl2+CO。
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是 電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可以循環(huán)利用（或電爐中生成的CO可燃燒，用于提供煅燒菱鎂礦所需熱量）電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可以循環(huán)利用（或電爐中生成的CO可燃燒，用于提供煅燒菱鎂礦所需熱量）。（寫出一種即可）
（6）以MgCl2?6H2O為原料可生產(chǎn)堿式碳酸鎂，高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。某研究性學(xué)習(xí)小組稱取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式（寫出計算過程，否則不得分） Mg5（OH）2（CO3）4?4H2OMg5（OH）2（CO3）4?4H2O。
高溫
高溫
【考點】從海水中提取溴．
【答案】NaOH；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；過濾；MgO+C+Cl2 MgCl2+CO；電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可以循環(huán)利用（或電爐中生成的CO可燃燒，用于提供煅燒菱鎂礦所需熱量）；Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.7
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1．海水是化學(xué)元素的寶庫，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：
（3）金屬鎂被譽為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為
（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是．發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5 -
2．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：129引用：9難度：0.6 -
3．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/3 6:0:1組卷：50引用：3難度：0.7