某化學(xué)興趣小組為探究高錳酸鉀與銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)一	現(xiàn)象
10mL 0.005mol?L-1KMnO4酸性溶液	一段時(shí)間后，培養(yǎng)皿中由銅片向外側(cè)依次呈現(xiàn)： A區(qū)澄清且?guī)缀鯚o(wú)色； B區(qū)底部覆蓋棕黑色固體； C區(qū)澄清且紫色變淺

資料：
a.Cu⁺在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在：2Cu⁺═Cu+Cu²⁺
b.MnS為粉紅色沉淀、溶于強(qiáng)酸；CuS為黑色沉淀、不溶于強(qiáng)酸
（1）Cu被氧化成

Cu²⁺

Cu²⁺

，依據(jù)是

Cu⁺在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在：2Cu⁺═Cu+Cu²⁺

Cu⁺在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在：2Cu⁺═Cu+Cu²⁺

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（2）為探究MnO₄^-的還原產(chǎn)物，取A區(qū)中溶液

加入幾滴Na₂S溶液，觀察到有粉紅色沉淀生成，在向生成的沉淀中加入鹽酸，粉紅色沉淀部分溶解

加入幾滴Na₂S溶液，觀察到有粉紅色沉淀生成，在向生成的沉淀中加入鹽酸，粉紅色沉淀部分溶解

（填操作和現(xiàn)象），證明有Mn²⁺生成。
（3）A區(qū)中KMnO₄與Cu反應(yīng)的離子方程式是

5Cu+2MnO₄^-+16H⁺=5Cu²⁺+2Mn²⁺+8H₂O

5Cu+2MnO₄^-+16H⁺=5Cu²⁺+2Mn²⁺+8H₂O

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（4）經(jīng)檢驗(yàn)，B區(qū)的棕黑色固體是MnO₂，從溶液中離子擴(kuò)散的角度，結(jié)合離子方程式解釋B區(qū)和C區(qū)中的現(xiàn)象：

A區(qū)生成的Mn²⁺向外擴(kuò)散，C區(qū)的MnO₄^-向內(nèi)擴(kuò)散，二者在B區(qū)相遇發(fā)生反應(yīng)：2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺，C區(qū)c（MnO₄^-）減小，溶液顏色變淺

A區(qū)生成的Mn²⁺向外擴(kuò)散，C區(qū)的MnO₄^-向內(nèi)擴(kuò)散，二者在B區(qū)相遇發(fā)生反應(yīng)：2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺，C區(qū)c（MnO₄^-）減小，溶液顏色變淺

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（5）小組同學(xué)又進(jìn)行了以下定量實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一	現(xiàn)象
25mL 0.005mol?L-1KMnO4酸性溶液	一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減少了0.02g,溶液中無(wú)固體析出、溶液紫色變淺

通過(guò)計(jì)算，分析溶液紫色變淺而未完全褪色的原因：

可能有其他氧化劑參與反應(yīng)，如空氣中的O₂

可能有其他氧化劑參與反應(yīng)，如空氣中的O₂

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