近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）。如圖為剛性容器中，進料濃度比c（HCl）：c（O₂）分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：

可知反應平衡常數K（300℃）

大于

大于

K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c₀，根據進料濃度比c（HCl）：c（O₂）=1：1的數據計算K（400℃）=

（

0

.

42

）

2

×

（

0

.

42

）

2

（

1

-

0

.

84

）

4

×

（

1

-

0

.

21

）

c

0

（

0

.

42

）

2

×

（

0

.

42

）

2

（

1

-

0

.

84

）

4

×

（

1

-

0

.

21

）

c

0

（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c（HCl）：c（O₂）過低、過高的不利影響分別是

Cl₂和O₂分離能耗較高、HCl轉化率較低

Cl₂和O₂分離能耗較高、HCl轉化率較低

。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl₂（s）═CuCl（s）+

1

2

Cl₂（g）△H₁=+83kJ?mol^-1
CuCl（s）+

1

2

O₂（g）═CuO（s）+

1

2

Cl₂（g）△H₂=-20kJ?mol^-1
CuO（s）+2HCl（g）═CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₃=-121kJ?mol^-1
則4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）的△H=

-116

-116

 kJ?mol^-1。
（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉化率的方法是

增加反應體系的壓強、及時分離出產物

增加反應體系的壓強、及時分離出產物

。（寫出2種）
（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如圖所示：

負極區(qū)發(fā)生的反應有

Fe³⁺+e^-═Fe²⁺、4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

Fe³⁺+e^-═Fe²⁺、4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

（寫反應方程式）。電路中轉移1mol電子，需消耗氧氣

5.6

5.6

L（標準狀況）。