請回答下列問題。
I．1-丁烯是一種重要的化工原料，可由正丁烷催化脫氫制備。
（1）正丁烷（C₄H₁₀）脫氫制1-丁烯（C₄H₈）的熱化學(xué)方程式如下：
①C₄H₁₀（g）=C₄H₈（g）+H₂（g）△H₁
②C₄H₁₀（g）+

1

2

O₂（g）=C₄H₈（g）+H₂O（g）△H₂=-119kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
反應(yīng)①的△H₁為

+123

+123

kJ?mol^-1。
（2）如圖是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x

＜

＜

0.1（填“＞”或“＜”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是

AD

AD

。

A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng)
Ⅱ．煤化工是將煤經(jīng)過化學(xué)加工轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
（3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），得到如表兩組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①實驗1中以υ（CO₂）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.16

0.16

。
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為

吸

吸

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（4）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molCO和6molH₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

由圖可知反應(yīng)在有t₁、t₃、t₅、t₇時都達(dá)到了平衡，而在t₂、t₄、t₆、t₈時都改變了條件，改變的條件分別是t₆：

加入CO（或H₂）

加入CO（或H₂）

t₈：

加入（正）催化劑

加入（正）催化劑

。