Na₂CO₃是重要的基礎(chǔ)化工原料，其產(chǎn)量和消費(fèi)量通?？梢宰鳛楹饬恳粋€國家工業(yè)發(fā)展水平的指標(biāo)．請回答下列問題：
（1）Na₂CO₃俗稱純堿，用離子方程式表示Na₂CO₃溶液呈堿性的原因

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-、

HCO

-

3

+H₂O?H₂CO₃+OH^-

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-、

HCO

-

3

+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
（2）0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液和0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，寫出溶液中的鈉元素和碳元素的物料守恒式

2c（Na⁺）=3c（

CO

2

-

3

）+3（

HCO

-

3

）+3c（H₂CO₃）

2c（Na⁺）=3c（

CO

2

-

3

）+3（

HCO

-

3

）+3c（H₂CO₃）

，將該混合溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是

Na₂CO₃

Na₂CO₃

（填化學(xué)式）．
（3）已知：

H2CO3	H2C2O4
Kal=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11$\end{array}$	Kal=5.6×10-2 Ka2=1.5×10-4$\end{array}$

向Na₂CO₃溶液中滴加少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2

CO

2

-

3

+H₂C₂O₄=2

HCO

-

3

+C₂

O

2

-

4

2

CO

2

-

3

+H₂C₂O₄=2

HCO

-

3

+C₂

O

2

-

4

．
（4）常溫下，將1molCaC₂O₄粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na₂CO₃固體（忽略溶液體積的變化）并充分?jǐn)嚢瑁尤隢a₂CO₃固體的過程中，溶液中Ca²⁺和

CO

2

-

3

的濃度變化曲線如圖所示：

①a=

5.6

5.6

．
②若使1molCaC₂O₄，全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃，要加入的Na₂CO₃的物質(zhì)的量至少為

2.12mol

2.12mol

．
（5）一種熔融Na₂CO₃燃料電池原理示意如圖：

①電池工作時，

CO

2

-

3

向電極

A

A

（填“A”或“B”）移動．
②電極A上H₂參與的電極反應(yīng)是

H₂+

CO

2

-

3

-2e^-=H₂O+CO₂

H₂+

CO

2

-

3

-2e^-=H₂O+CO₂

．