工業(yè)合成氨反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能（kJ?mol-1）	436	391	945.6

（1）已知：鍵能是1mol化學(xué)鍵完全斷裂形成氣態(tài)原子所需要吸收的能量，部分化學(xué)鍵的鍵能如表格所示。計算每合成2molNH₃需要

放出

放出

（填“放出”或“吸收”）

92.4

92.4

kJ的熱量。
（2）實(shí)驗室中模擬合成氨過程，將1molN₂和2.7molH₂置于恒溫、體積為2L的容器中反應(yīng)。下列情況可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

e

e

（填序號）。
a.反應(yīng)不再進(jìn)行，已經(jīng)停止
b.單位時間內(nèi)生成nmolN₂的同時，生成3nmolH₂
c.3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
d.N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
e.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
f.混合氣體的密度不再改變
若10min時測得氫氣濃度為1.2mol?L^-1，則用氨氣表示的0～10min內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為

0.01mol?L^-1?min^-1

0.01mol?L^-1?min^-1

；10min時的體系總壓強(qiáng)與初始時的總壓強(qiáng)之比為

35：37

35：37

。
（3）工業(yè)合成氨過程中，按一定投料比將原料氣以及催化劑置于反應(yīng)容器中，測得在不同溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時的氨的平衡含量（%）如表格所示：

壓強(qiáng)（MPa） 氨的平衡含量（%） 溫度（攝氏度）	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

實(shí)際生產(chǎn)時，通常采用鐵觸媒作為催化劑、在400～500℃和10～30MPa的條件下合成氨。結(jié)合所學(xué)知識以及上述表格數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上采用400～500℃反應(yīng)的原因是

提高反應(yīng)速率，此溫度下催化劑活性最大

提高反應(yīng)速率，此溫度下催化劑活性最大

。
（4）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Α０毖跞剂想姵氐墓ぷ髟砣鐖D所示。

a電極的電極反應(yīng)式是

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

。
b電極的電極反應(yīng)式是

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。