（1）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）?。á瘢?br />火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g） （Ⅱ）
當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖1正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是adad。
若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則0～3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.10.1 mol?L-1?s-1。
（2）反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0 L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050 mol?L-1．溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
上述反應(yīng)的溫度T1小于小于（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T2，若溫度T2時，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：平衡時體系總的物質(zhì)的量為0.085mol0.085mol。
【考點】化學(xué)平衡的計算．
【答案】吸熱；ad；0.1；小于；0.085mol
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.4
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3