鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實(shí)驗(yàn)室制備原理為：
Zn2++2Fe2++3C2O2-4+6H2O 75℃ZnFe2（C2O4）3?6H2O↓
ZnFe2（C2O4）3?6H2O灼燒…
某興趣小組按如圖流程制備ZnFe2O4。
請回答：
（1）下列說法正確的是 ADAD。
A.步驟①，將2種藥品加入反應(yīng)器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴預(yù)熱
B.步驟②，將稍過量草酸銨晶體快速加入并不斷攪拌
C.步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是（NH4）2SO4和H2SO4
D.應(yīng)嚴(yán)格控制硫酸鋅與摩爾鹽的物質(zhì)的量之比為1：2以提高產(chǎn)品純度
（2）實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是 bdbd。
a.燒杯
b.坩堝
c.蒸發(fā)皿
d.馬弗爐
e.表面皿
完成灼燒得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式是 Zn2++2Fe2++3C2O2-4+6H2O 75℃ ZnFe2（C2O4）3?6H2O↓Zn2++2Fe2++3C2O2-4+6H2O 75℃ ZnFe2（C2O4）3?6H2O↓。
（3）下列操作或描述不正確的是 DD。
A.為了防止酸性溶液腐蝕濾紙，抽濾時(shí)需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
B.抽濾將完畢時(shí)用平底的玻璃塞將沉淀向下擠壓，可加快得到干燥產(chǎn)品
C.讓生成的沉淀與母液一起放置一段時(shí)間可以獲得顆粒相對均一且較純的晶體
D.ZnFe2（C2O4）3?6H2O已洗滌干凈的依據(jù)是取最后一次洗滌濾液呈無色
（4）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合如圖信息利用實(shí)驗(yàn)可提供的試劑制取純凈的ZnSO4?7H2O。
從以下選擇合適步驟并填空；d→bb→cc→gg→i→ff→hh→e。
a.加入新制氯水；
b.鋅皮完全溶于稍過量的3 mol?L-1稀硫酸；
c.加入30%H2O2；
d.鋅皮用熱堿洗滌干凈；
e.過濾、洗滌、干燥；
f.過濾得ZnSO4溶液；
g.加入純ZnO粉末；
h.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；
i.加熱到60℃左右，并不斷攪拌；
其中步驟i中加熱的主要目的是：促進(jìn)Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，同時(shí)使過量H2O2分解除去促進(jìn)Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，同時(shí)使過量H2O2分解除去。
（5）測定ZnFe2O4產(chǎn)品的純度：稱取0.2500g樣品，加入稀鹽酸并加熱溶解，冷卻后以鉻黑T為指示劑，用0.0400mol?L-1乙二胺四醋酸鈉溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榧兯{(lán)色，消耗乙二胺四醋酸鈉溶液25.00mL。（每1mL0.0500mol?L-1乙二胺四醋酸鈉溶液相當(dāng)于9.64mg的ZnFe2O4），則該產(chǎn)品的純度 96.40%96.40%。
O
2
-
4
75
℃
灼燒
O
2
-
4
75
℃
O
2
-
4
75
℃
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】AD；bd；Zn2++2Fe2++3C2+6H2O ZnFe2（C2O4）3?6H2O↓；D；b；c；g；f；h；促進(jìn)Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，同時(shí)使過量H2O2分解除去；96.40%
O
2
-
4
75
℃
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.4
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1．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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