已知25℃、101kPa下，氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次為285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol.
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氫氣組成的混合氣體在25℃、101kPa下完全燃燒釋放的熱量為

146.19kJ

146.19kJ

；
（2）寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式：

C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g） 6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ/mol

C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g） 6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ/mol

；
（3）有人利用甲烷和氧氣的反應設(shè)計成如圖所示燃料電池，若使用酸性電解質(zhì)溶液，則兩極的電極反應式為：a極：

2O₂+8H⁺+8e^-═4H₂O

2O₂+8H⁺+8e^-═4H₂O

，b極：

CH₄+2H₂O-8e^-═CO₂+8H⁺

CH₄+2H₂O-8e^-═CO₂+8H⁺

；
若使用堿性電解質(zhì)溶液，則b極的電極反應式為：b極：

CH₄+10OH^--8e^-═

CO

2

-

3

+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-═

CO

2

-

3

+7H₂O

；
放電時電極a作

正

正

極，外電路中電流從

a

a

流向

b

b

，
電解質(zhì)溶液中陽離子移向

a

a

極．