當前位置：
試題詳情
已知25℃、101kPa下，氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次為285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol.
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氫氣組成的混合氣體在25℃、101kPa下完全燃燒釋放的熱量為146.19kJ146.19kJ；
（2）寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式：C6H12O6（s）+6O2（g） 6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ/molC6H12O6（s）+6O2（g） 6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ/mol；
（3）有人利用甲烷和氧氣的反應設計成如圖所示燃料電池，若使用酸性電解質(zhì)溶液，則兩極的電極反應式為：a極：2O2+8H++8e-═4H2O2O2+8H++8e-═4H2O，b極：CH4+2H2O-8e-═CO2+8H+CH4+2H2O-8e-═CO2+8H+；
若使用堿性電解質(zhì)溶液，則b極的電極反應式為：b極：CH4+10OH--8e-═CO2-3+7H2OCH4+10OH--8e-═CO2-3+7H2O；
放電時電極a作正正極，外電路中電流從aa流向bb，
電解質(zhì)溶液中陽離子移向aa極．
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考點】熱化學方程式；原電池與電解池的綜合．
【答案】146.19kJ；C6H12O6（s）+6O2（g） 6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ/mol；2O2+8H++8e-═4H2O；CH4+2H2O-8e-═CO2+8H+；CH4+10OH--8e-═+7H2O；正；a；b；a
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
-
1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：121引用：9難度：0.6 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：140引用：5難度：0.7