鐵粉、氧化銅的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，是鐵粉先和稀硫酸反應(yīng)，還是氧化銅先和稀硫酸反應(yīng)，或者兩者同時(shí)與稀硫酸反應(yīng)？為了解開困惑小明進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)中各物質(zhì)質(zhì)量及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表，稀硫酸均過(guò)量。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	鐵粉（克）	氧化銅（克）	9.8%稀硫酸（克）	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	0.56	1.6	60	立即出現(xiàn)紅色固體，無(wú)氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后上層清液呈藍(lán)色
2	1.68	1.6	60	立即出現(xiàn)紅色固體，待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量氣泡，充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色

（1）鐵粉、氧化銅的混合物與稀硫酸，能發(fā)生如下反應(yīng)：
①鐵和稀硫酸反應(yīng)；②CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；③Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu。
請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

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（2）實(shí)驗(yàn)后小明做出如下推測(cè)：鐵粉、氧化銅的混合物遇9.8%的稀硫酸時(shí)，氧化銅和硫酸先反應(yīng)，鐵和硫酸后反應(yīng)。其所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

1中立即出現(xiàn)紅色固體，無(wú)氣泡產(chǎn)生；2中立即出現(xiàn)紅色固體，待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量氣泡

1中立即出現(xiàn)紅色固體，無(wú)氣泡產(chǎn)生；2中立即出現(xiàn)紅色固體，待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量氣泡

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（3）根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量。