為探究影響氯酸鉀分解速率的因素，小明把實驗溫度恒定在330℃或380℃（其他實驗條件如表），并設計了以下實驗。
| 實驗編號 | 氯酸鉀的質(zhì)量 | 催化劑及其質(zhì)量∕g | 溫度∕℃ | 反應的時間/s | 待測值 |
| ① | 2.0 | 無 | 330 | 100 | |
| ② | 2.0 | 氧化鐵0.5 | 330 | 100 | |
| ③ | 2.0 | 二氧化錳0.5 | 330 | 100 | |
| ④ | 2.0 | 二氧化錳 0.5 0.5 |
380 380
|
100 |
（1）通過比較待測值大小來判斷反應的速率，則待測值指的是
100s生成的氧氣體積
100s生成的氧氣體積
。（2）進行實驗②和③，并進行對比，其實驗目的是
比較氧化鐵和二氧化錳的催化效果
比較氧化鐵和二氧化錳的催化效果
。（3）要說明氧化鐵對氯酸鉀分解速率的影響，則要選用實驗
①
①
和實驗 ②
②
進行對比。（4）用實驗③和④探究溫度對氯酸鉀分解速率的影響，則二氧化錳的質(zhì)量是
0.5
0.5
g,控制的溫度是 380
380
℃若實驗③的待測值小于④，則得到的實驗結論：其它條件相同時，溫度越高反應速率越快
其它條件相同時，溫度越高反應速率越快
；實驗③反應的文字表達式：氯酸鉀氯化鉀+氧氣
二氧化錳
330
℃
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
。二氧化錳
330
℃
（5）（繼續(xù)探究）氯酸鉀和氧化鐵（Fe2O3）的質(zhì)量比會不會影響反應的快慢？
調(diào)節(jié)KClO3和Fe2O3的質(zhì)量比制備氧氣，整理數(shù)據(jù)繪制出如圖1，從圖1中得出KClO3和Fe2O3反應的最佳質(zhì)量比是
5：4
5：4
。（6）測量氣體體積時，可以將反應的發(fā)生裝置和倒置量筒連接（如圖2所示），讀數(shù)時慢慢上下移動量筒，使量筒內(nèi)外液面高度相同，目的是：
防止液面差產(chǎn)生的壓強影響實驗結果
防止液面差產(chǎn)生的壓強影響實驗結果
；為了提高測量結果的準確率，則收集氣體應選圖2中的 A
A
（填A或B）。（7）測量氣體體積開始前，量筒內(nèi)上方未排出的空氣，使測量結果
偏大
偏大
（填偏大，偏小或不變）。讀數(shù)操作正確的情況下，測得的氣體體積比理論上生成的氧氣體積大，可能原因是 加熱時生成的氣體體積膨脹，導致體積大于常溫下的氣體體積
加熱時生成的氣體體積膨脹，導致體積大于常溫下的氣體體積
。（8）如圖所示，在KClO3和Fe2O3質(zhì)量比為5：4之前，氧化鐵質(zhì)量越多，反應越快的原因：
隨著氧化鐵的增多，氯酸鉀和氧化鐵的接觸面積增大
隨著氧化鐵的增多，氯酸鉀和氧化鐵的接觸面積增大
。【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．
【答案】0.5；380；100s生成的氧氣體積；比較氧化鐵和二氧化錳的催化效果；①；②；0.5；380；其它條件相同時，溫度越高反應速率越快；氯酸鉀氯化鉀+氧氣；5：4；防止液面差產(chǎn)生的壓強影響實驗結果；A；偏大；加熱時生成的氣體體積膨脹，導致體積大于常溫下的氣體體積；隨著氧化鐵的增多，氯酸鉀和氧化鐵的接觸面積增大
二氧化錳
330
℃
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/31 7:0:9組卷：40引用：1難度：0.5
相似題
-
1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：111引用：4難度：0.7