CH₃COONa和Na₂CO₃都可用作醫(yī)藥媒染劑、緩沖劑等。
（1）一定溫度下，向1L0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固體，則溶液中

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

不變

不變

（填“增大”“不變”或“減小”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式：

c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

。
（2）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na₂CO₃含量較高時(shí)，pH可高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

。加入石膏（CaSO₄?2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+CaSO₄?2H₂O=CaCO₃+Na₂SO₄+2H₂O

Na₂CO₃+CaSO₄?2H₂O=CaCO₃+Na₂SO₄+2H₂O

。
（3）常溫下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中，H₂CO₃、

HCO

-

3

、

CO

2

-

3

不能

不能

（填“能”或“不能”）大量共存。
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為

HCO

-

3

、H₂CO₃

HCO

-

3

、H₂CO₃

。