第ⅢA主族元素有著廣泛的應用，B可用作特種玻璃，Al可用作火箭和飛機外殼，In可用于電子儀器中，Tl可用于紅外技術(shù)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）B能形成很多類似于烴類的物質(zhì)，B與N元素可形成無機苯B3N3H6，它與苯的結(jié)構(gòu)很相似，該分子中N的雜化方式是 sp2sp2。
（2）電解氧化鋁需要添加冰晶石Na3AlF6，它的陰離子的空間結(jié)構(gòu)為 正八面體正八面體，它可通過以下反應制備：Al（OH）3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，該反應涉及的5種元素電負性最大的是 FF。
（3）AlF3、AlCl3熔點分別為1290℃和192℃，熔點呈現(xiàn)如此變化的原因是 F和Al電負性差別很大，AlF3為離子晶體，Cl和Al電負性差別小，AlCl3為分子晶體，離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點F和Al電負性差別很大，AlF3為離子晶體，Cl和Al電負性差別小，AlCl3為分子晶體，離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點。
（4）H3BO3晶體形成層狀結(jié)構(gòu)，每一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示，層與層之間距離為318pm（大于氫鍵的長度），硼酸晶體屬于 分子分子晶體，晶體中含有的作用力有 氫鍵、共價鍵和范德華力氫鍵、共價鍵和范德華力，則1molH3BO3的晶體中有 33mol氫鍵。
（5）GaN是二元Ⅲ-VA族的直接帶隙半導體，非常適合制造光電器件，GaN具有六方纖鋅礦結(jié)構(gòu)，晶胞示意圖如圖所示，該晶胞的邊長a=318pm,c=517pm。該GaN晶體的密度ρ=2×（14+70）×1030NA×32×3182×5172×（14+70）×1030NA×32×3182×517g?cm-3。（只列計算式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
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【答案】sp2；正八面體；F；F和Al電負性差別很大，AlF3為離子晶體，Cl和Al電負性差別小，AlCl3為分子晶體，離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點；分子；氫鍵、共價鍵和范德華力；3；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5