一包固體含有鐵粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鈉中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學興趣小組進行了如下所示實驗：
請回答下列問題：
①實驗中加入過量稀鹽酸發(fā)生反應，其中的化學方程式之一為 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
②固體中一定不含有的物質是 NaOHNaOH（寫化學式，下同 ），如果存在，應該出現(xiàn)的現(xiàn)象是 加入硝酸銅后，出現(xiàn)藍色沉淀加入硝酸銅后，出現(xiàn)藍色沉淀；
③若在空氣中灼燒的時候還有無色氣體產生，原固體中一定含有的物質是 碳、氧化銅、鐵、氯化鈉碳、氧化銅、鐵、氯化鈉；
④實驗結束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入到廢液缸，有白色沉淀生成，經檢驗E中不含氯離子，則E中一定含有的金屬離子是 銅離子，鈉離子、亞鐵離子銅離子，鈉離子、亞鐵離子。
【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；NaOH；加入硝酸銅后，出現(xiàn)藍色沉淀；碳、氧化銅、鐵、氯化鈉；銅離子，鈉離子、亞鐵離子
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/20 13:0:8組卷：65難度：0.5
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