當前位置： 2021-2022學(xué)年江蘇省常州一中高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

Na₂O的制取可以通過如下反應(yīng)完成：Na+NaNO₃
△
Na₂O+N₂↑（未配平）。請回答下列問題：
（1）請配平該化學(xué)反應(yīng)方程式：
10
10
Na+
2
2
NaNO₃
△

6
6
Na₂O+
1
1
N₂↑
（2）制取Na₂O時，由于設(shè)備密封性不好而進入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na₂O產(chǎn)品中含有Na₂O₂雜質(zhì).現(xiàn)有Na₂O產(chǎn)品mg（假設(shè)只含有Na₂O₂雜質(zhì)），某學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案來測定該試樣中Na₂O的質(zhì)量分數(shù)，其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如圖：

該Na₂O產(chǎn)品中Na₂O的質(zhì)量分數(shù)為
80%
80%
。
（3）某同學(xué)欲配制0.10mol?L^-1NaOH溶液470mL，有以下儀器：藥匙、100mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平。
①除上述儀器之外，還需要的玻璃儀器是
燒杯、500mL容量瓶
燒杯、500mL容量瓶
。
②經(jīng)計算，本實驗用托盤天平需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
2.0
2.0
g。
③配制溶液過程中下列操作，使溶液濃度偏大的是
BDE
BDE
。
a.移液時有液體流到容量瓶外
b.定容時俯視刻度線
c.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，沒做任何處理將溶液裝入試劑瓶
d.溶液未經(jīng)冷卻轉(zhuǎn)移到容量瓶中
e.稱量時，砝碼生銹了
f.稱量固體時，將氫氧化鈉固體置于稱量紙上稱量

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

【答案】10；2；6；1；80%；燒杯、500mL容量瓶；2.0；BDE

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.5

相似題

1．Ⅰ．實驗室用電石和水反應(yīng)制備的乙炔氣體中含有少量的H₂S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定乙炔的體積計算電石的純度，按下列要求填空（注意X溶液為含溴3.2%的CCl₄溶液105g）。

（1）試從如圖所示的裝置中選用幾種必要的并把它們連成一套裝置，這些被選用的裝置的連接順序是

（填序號）。
（2）電石和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是

。
（4）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流方法是

。
（5）假設(shè)溴水與乙炔完全反應(yīng)，生成C₂H₂Br₄，用Wg的電石與水反應(yīng)后，測得排入量筒內(nèi)的液體體積為Vml（標準狀況），則電石中CaC₂的質(zhì)量分數(shù)為

。（用含W和V的式子表示）。
Ⅱ．某小組探究苯和溴的取代反應(yīng)，并制取少量溴苯（如圖）。

已知：溴單質(zhì)易揮發(fā)，微溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑；溴苯密度為1.5g?cm³。
（1）苯和溴制取溴苯的化學(xué)方程式為

。
（2）裝置A中盛放的試劑是

（填字母）。（1分）
A．濃硫酸
B．氫氧化鈉溶液
C．硝酸銀溶液
D．四氯化碳
（3）證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，預(yù)期應(yīng)觀察到B中的現(xiàn)象是

。
（4）反應(yīng)后，將燒瓶中的紅褐色油狀液體進行提純，用NaOH溶液多次洗滌有機層至無色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：13引用：2難度：0.5
解析
2．我國是鐵礦石儲量較大的國家之一，鐵礦石有磁鐵礦（Fe₃O₄）、赤鐵礦（Fe₂O₃）和菱鐵礦（FeCO₃）等。如果對礦樣進行預(yù)處理后，加入H₂SO₄-H₃PO₄混酸溶液，以二苯胺硫磺鈉為指示劑，用重鉻酸鉀標準液可測定鐵礦石的含鐵量（Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺→Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O）現(xiàn)有兩種對礦樣進行預(yù)處理的方法如下：
已知：Ⅰ．Sn、Hg、Ti在溶液中可存在的形式有Sn²⁺、Sn⁴⁺、Hg²⁺、Hg₂²⁺、Ti³⁺、TiO²⁺，且Sn²⁺能與K₂Cr₂O₇反應(yīng)，而Hg²⁺不能，氯化汞溶于水，氯化亞汞不溶于水（白色沉淀）。
Ⅱ．鎢酸鈉（Na₂WO₄）可作指示劑，若+6價W被還原為+5價W，溶液將呈現(xiàn)藍色。
Ⅲ．氧化性：Fe³⁺＞W(wǎng)O₄^2-。
回答下列問題：
（1）為增大反應(yīng)速率，提高礦樣的利用率，加濃鹽酸前可將礦石

。
（2）過程①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）溶液Ⅱ中陽離子有

，加入指示劑鎢酸鈉（Na₂WO₄）的作用是

。
（4）兩種預(yù)處理方法，哪一種更好？

（填“方法Ⅰ”或“方法Ⅱ”），理由是

。
（5）礦樣預(yù)處理后，必須立即進行滴定的原因是

。
（6）現(xiàn)稱取0.2g礦樣進行實驗，最終消耗0.01mol?L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液20.00mL，則礦樣中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為

。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：47引用：2難度：0.5
解析
3．煉鐵的礦石主要有赤鐵礦、磁鐵礦和菱鐵礦等。在測定磁鐵礦中鐵的含量前，通常要對礦石進行預(yù)處理。對礦樣進行預(yù)處理后，用重鉻酸鉀標準溶液可測定鐵礦石的含鐵量，現(xiàn)有兩種對礦樣進行預(yù)處理的方法如圖：

已知：
Ⅰ．Sn、Hg、Ti在溶液中可存在的形式有Sn²⁺（無色）、Sn⁴⁺（無色）、Hg²⁺、
H
g
2
+
2
、Ti³⁺（紫色）、TiO²⁺（無色），Sn²⁺能與K₂Cr₂O₇反應(yīng)，且Sn²⁺也能與Hg²⁺反應(yīng)，氯化汞溶于水，氯化亞汞是白色難溶固體；
Ⅱ．鎢酸鈉（Na₂WO₄）可作指示劑，若+6價鎢被還原為+5價鎢，溶液由無色變?yōu)樗{色；
Ⅲ．Sn²⁺和Ti³⁺均具有還原性，氧化性：Cr₂
O
2
-
7
＞Fe³⁺＞
WO
2
-
4
；
Ⅳ．二苯胺硫磺鈉本身無色，被氧化后呈現(xiàn)紫紅色
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②后得到的懸濁液中固體物質(zhì)為

（寫化學(xué)式）。
（2）過程①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）反應(yīng)③中含鐵元素的離子發(fā)生的反應(yīng)：

；反應(yīng)（3）中溶液變藍，說明

。
（4）礦樣預(yù)處理后，加入H₂SO₄-H₃PO₄混酸溶液，以二苯胺硫磺鈉為指示劑，用重鉻酸鉀標準溶液可測定鐵礦石的含鐵量，當

現(xiàn)象，說明達到了滴定終點。
（5）現(xiàn)稱取0.4g礦樣進行實驗，最終消耗0.02mol/LK₂Cr₂O₇標準溶液20.00mL，則礦樣中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為

。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：5引用：2難度：0.5
解析

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