一種利用低品位銅礦（Cu2S、CuS、FeO和Fe2O3等）為原料制取CuCl的工藝流程如圖：
已知：i.水溶液中不存在碳酸銅，碳酸銅遇水立即水解為堿式碳酸銅和氫氧化銅。
ii.室溫時，F(xiàn)e（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-39。
（1）銅礦中被MnO2氧化的物質(zhì)有 Cu2S、CuS、FeOCu2S、CuS、FeO。
（2）濾液D中鐵離子的濃度約為 2.8×10-62.8×10-6，向濾液D中先通氨氣的目的 生成[Cu（NH3）4]2+，防止加入NH4HCO3時Cu2+沉淀；中和溶液中的H+生成[Cu（NH3）4]2+，防止加入NH4HCO3時Cu2+沉淀；中和溶液中的H+。
（3）固體E主要是MnCO3，生成MnCO3的離子方程式是 Mn2++2HCO-3=MnCO3+CO2↑+H2OMn2++2HCO-3=MnCO3+CO2↑+H2O。
（4）濾液F加熱生成CO2、NH3和CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 [Cu（NH3）4]CO3 △ CuO+4NH3↑+CO2↑[Cu（NH3）4]CO3 △ CuO+4NH3↑+CO2↑。
（5）查閱資料：+1價Cu和Cl-可以形成2種配離子[CuCl3]2-和[CuCl2]-。濾液G加大量水析出CuCl沉淀，從平衡移動角度分析，濾液G中的配離子是哪種更有利于CuCl的生成 [CuCl3]2-[CuCl3]2-。
（6）CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：稱取mg樣品，溶于25mL過量的硫酸鐵銨溶液（Fe3+將+1價Cu氧化），滴加2滴試亞鐵靈指示劑（與Fe2+發(fā)生特征反應(yīng)，溶液呈紅棕色），用含Ce4+cmol/L的硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液滴定（Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+），共消耗硫酸鐵鈰標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式 99cV1000m×100%99cV1000m×100%。
HCO
-
3
HCO
-
3
△
△
99
c
V
1000
m
×
100
%
99
c
V
1000
m
×
100
%
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗方案的設(shè)計．
【答案】Cu2S、CuS、FeO；2.8×10-6；生成[Cu（NH3）4]2+，防止加入NH4HCO3時Cu2+沉淀；中和溶液中的H+；Mn2++2=MnCO3+CO2↑+H2O；[Cu（NH3）4]CO3 CuO+4NH3↑+CO2↑；[CuCl3]2-；
HCO
-
3
△
99
c
V
1000
m
×
100
%
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：103引用：2難度：0.6
相似題
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1．實(shí)驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實(shí)驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實(shí)驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實(shí)驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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