實驗室有一變質的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質，且成分均勻），為測定樣品組成，稱取10g氫氧化鈉樣品放入燒杯中，加入40g水完全溶解，將120g稀鹽酸平均分6份依次加入到燒杯中（燒杯的質量為50g），每次充分反應后都用電子天平進行稱量（假設產生的氣體完全逸出），實驗數據如表所示。
| 實驗次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 加入稀鹽酸的質量（克） | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 電子天平的示數（克） | 120 | 140 | 160 | 179.1 | m | 218.9 |
（1）小科認為：滴加稀鹽酸，若氫氧化鈉溶液不變質，不會產生二氧化碳；氫氧化鈉變質的量越多，產生的二氧化碳越多；氫氧化鈉完全變質，產生的二氧化碳最多。于是小科推測：一定質量的氫氧化鈉變質的量越多，完全反應所需的稀鹽酸的質量越大。請判斷小科的推測是否正確：
不正確
不正確
。（2）分析表格數據和圖像，判斷表中m的值為
198.9
198.9
，a的值為 1.1
1.1
。（3）列式計算該份氫氧化鈉樣品變質前的質量。
【考點】根據化學反應方程式的計算；堿的化學性質．
【答案】不正確；198.9；1.1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/17 0:0:1組卷：14引用：1難度：0.5
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質增重3.6g,丙裝置中的物質增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：135引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關數據如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水）：
（1）完全反應時生成氣體的質量為反應前 反應后 實驗數據 石灰石樣品的質量 加入稀鹽酸的質量 剩余物質的質量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數？
（3）稀鹽酸的溶質質量分數？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：66引用：3難度：0.5
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