酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：
溶解度/（g/100g水）
|
溫度/℃ 化合物 |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
| 化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
（1）該電池的正極反應(yīng)式為
MnO2+e-+H+═MnOOH
MnO2+e-+H+═MnOOH
，電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2MnO2+2H+═Zn2++2MnOOH
Zn+2MnO2+2H+═Zn2++2MnOOH
（2）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4?7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)?!--BA-->
Fe3+
Fe3+
，加堿調(diào)節(jié)至pH為2.7
2.7
時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為6
6
時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+分離不開
Zn2+和Fe2+分離不開
，原因是Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近
Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近
．【答案】MnO2+e-+H+═MnOOH；Zn+2MnO2+2H+═Zn2++2MnOOH；Fe3+；2.7；6；Zn2+和Fe2+分離不開；Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近
【解答】
【點評】
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