含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物，回答下列有關問題：

（1）在一定條件下：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g）。已知該反應的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表，則該反應的△H=

+1268

+1268

kJ/mol。

化學鍵	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/（kJ/mol）	946	463	391	496

（2）在恒容密閉容器中充入2mol NO₂與1mol O₂發(fā)生反應如下：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）
①已知在不同溫度下測得N₂O₃的物質的量隨時間的變化如圖1所示，常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，原因是

逆反應方向的△S＞0

逆反應方向的△S＞0

。
②下列有關該反應的說法正確的是

B、D

B、D

。
A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容，再充入2mol NO₂和1mol O₂，再次達到平衡時NO₂轉化率增大
C．恒溫恒容，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)
D．若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）N₂O₅是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N₂O₅，工作原理如圖2，則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為

BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O

BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O

。

0.01mol/L的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

（4）X、Y、Z．W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強電解質中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
Ⅰ：2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）K₁
Ⅱ：2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）K₂
①4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=

K

2

1

K

2

K

2

1

K

2

（用K₁、K₂表示）。
②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應達到平衡，測得10min內v（ClNO）=7.5×10^-3mol/（L?min），則平衡時NO的轉化率a₁=

75%

75%

；其他條件不變，反應Ⅱ在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率a₂

＞

＞

a₁（填“＞”、“＜”或“=”）。