（1）我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導(dǎo)材料。下列有關(guān)敘述正確的是

BD

BD

（填字母序號(hào)）。
A．Fe變成Fe²⁺時(shí)首先失去30軌道定子
B．

A

s

O

-

3

的空間構(gòu)型為平面正三角形
C．第一電離能：Se＞As
D．基態(tài)F原子有9種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
（2）在堿性溶液中，Cu²⁺可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

AC

AC

（填字母序號(hào)）
A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子有N、O、H
B．該配離子中銅離子的配位數(shù)是2
C．該配離子中C原子的雜化方式均是sp²
D．該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹＞O＞C＞H
（3）新材料的研制與應(yīng)用始終是科技發(fā)展的主要方向之一。
①某太陽(yáng)能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談鶓B(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式是

3d⁸4s²

3d⁸4s²

。
②硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料等領(lǐng)域，可以與氧氣反應(yīng)生成BF₃氣體，BF₃分子的立體構(gòu)型為

平面正三角形

平面正三角形

。
③肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）    ΔH=-1038.7kJ?mol^-1。若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有

3

3

mol。N₂H₄與C₂H₆結(jié)構(gòu)相似且相對(duì)分子質(zhì)量接近，C₂H₆常溫下為氣體，而N₂H₄常溫下為液體的原因是

N₂H₄能形成分子間氫鍵，C₂H₆不能形成分子間氫鍵

N₂H₄能形成分子間氫鍵，C₂H₆不能形成分子間氫鍵

。
④鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示：TiF₄熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl₄至TiI₄熔點(diǎn)依次升高，原因是

TiF₄為離子晶體，熔點(diǎn)高，其他三種鹵化物為分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高

TiF₄為離子晶體，熔點(diǎn)高，其他三種鹵化物為分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高

。

	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔點(diǎn)/℃	377	-24.1	38.3	155

⑤立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金石相似（如上圖），硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為apm。立方氮化硼晶胞中含有

4

4

個(gè)硼原子，已知氮的原子半徑r（N）=bpm,則硼的原子半徑r（B）=

3

4

a-b

3

4

a-b

pm（用含a、b的代數(shù)式表示）。