某化學(xué)興趣小組利用廢鐵屑（含少量Fe2O3）制備還原性鐵粉，從而達(dá)到資源回收利用的目的，制備流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）“酸溶”時(shí)，攪拌的目的是 加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率。
（2）“操作Y”為 過濾過濾（填操作名稱），經(jīng)過“操作Y”得到了濾渣FeCO3，則物質(zhì)X可用于除去過量的稀硫酸和防止Fe2+被氧化，可選擇 鐵粉鐵粉（填試劑名稱，“轉(zhuǎn)化2”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Fe2++CO2-3=FeCO3↓Fe2++CO2-3=FeCO3↓。
（3）“洗滌”時(shí)，能證明濾渣洗滌干凈的操作及現(xiàn)象為 取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入過量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入過量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈。
（4）麥片中常添加微量還原性鐵粉，用于補(bǔ)充人體所需的鐵元素，這些鐵粉在胃酸（主要成分為鹽酸）的作用下發(fā)生反應(yīng)變成人體容易吸收的鐵元素，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；人體補(bǔ)鐵時(shí)，同時(shí)服用維生素C能促進(jìn)亞鐵離子被吸收，說明維生素C具有 還原性還原性（填“氧化性”或“還原性”）。
CO
2
-
3
CO
2
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【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】加快反應(yīng)速率；過濾；鐵粉；Fe2++=FeCO3↓；取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入過量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；還原性
CO
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/7 3:0:8組卷：1引用：1難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1