碳酸鋰是制備其他鋰化合物的關(guān)鍵原料。一種以磷酸鋰渣（主要成分Li₃PO₄）為原料制備碳酸鋰的工藝流程示意如圖。
已知：部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）

陽離子陰離子

PO
3
-
4

HPO
2
-
4
H₂
PO
-
4

Li⁺

Ca²⁺

（1）寫出浸取時(shí)Li₃PO₄與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Li₃PO₄+2HCl=LiH₂PO₄+2LiCl
Li₃PO₄+2HCl=LiH₂PO₄+2LiCl
。
（2）加入鹽酸的量不宜過多的原因是
在磷鋰分離時(shí)還需要加入NaOH調(diào)節(jié)pH，因此浸取時(shí)加入鹽酸的量不宜過多，減少后序磷鋰分離時(shí)NaOH的用量
在磷鋰分離時(shí)還需要加入NaOH調(diào)節(jié)pH，因此浸取時(shí)加入鹽酸的量不宜過多，減少后序磷鋰分離時(shí)NaOH的用量
。
（3）鈣渣的主要成分是
CaHPO₄
CaHPO₄
。
（4）磷鋰分離時(shí)，需要不斷加入適量NaOH溶液以維持溶液的pH基本不變。結(jié)合離子方程式解釋其原因是
溶液中存在反應(yīng)Ca²⁺+H₂
PO
-
4
=CaHPO₄+H⁺，反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)
溶液中存在反應(yīng)Ca²⁺+H₂
PO
-
4
=CaHPO₄+H⁺，反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)
。
（5）沉鋰時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是
2Li⁺+
CO
2
-
3
=Li₂CO₃↓
2Li⁺+
CO
2
-
3
=Li₂CO₃↓
。
（6）若粗制LiCl溶液中c（Li⁺）=4mol?L^-1，c（Ca²⁺）=2×10^-4mol?L^-1。則沉鋰前溶液中能達(dá)到的Ca²⁺的最小濃度是
2.72×10^-6
2.72×10^-6
mol?L^-1。（已知：25℃時(shí)，CaCO₃的K_sp=3.4×10^-9，Li₂CO₃的K_sp=2×10^-2）

【答案】Li₃PO₄+2HCl=LiH₂PO₄+2LiCl；在磷鋰分離時(shí)還需要加入NaOH調(diào)節(jié)pH，因此浸取時(shí)加入鹽酸的量不宜過多，減少后序磷鋰分離時(shí)NaOH的用量；CaHPO₄；溶液中存在反應(yīng)Ca²⁺+H₂

=CaHPO₄+H⁺，反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)；2Li⁺+

=Li₂CO₃↓；2.72×10^-6

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：1難度：0.5

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2．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇 1，2-二溴乙烷乙醚

狀態(tài) 無色液體無色液體無色液體

密度/g?cm^-3 0.79 2.2 0.71

沸點(diǎn)/℃ 78.5 132 34.6

熔點(diǎn)/℃ -130 9 -116

填寫下列空白：
（1）A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，請(qǐng)寫出乙醇消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（3）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象

。
（4）在裝置C中應(yīng)加入，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體

（填字母）
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
（5）容器E中NaOH溶液的作用是

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚。可用

（填操作名稱）的方法除去。
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是

。

發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5

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