（1）已知：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），在起始時體積相同的容器A和B中同時分別充入2mol SO3（兩容器裝有催化劑）．在反應過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強不變．回答下列問題：
①反應達平衡所需時間：A＜＜B（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率：A＜＜B．
②若平衡后，向A、B中分別充入稀有氣體，BB（填“A”或“B”）容器中的平衡將向正反應正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（2）一定條件下，有反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H=Q kJ/mol
①在體積為2L的密閉容器C中，充入1mol X和2mol Y進行反應，2min后反應達到平衡，此時平衡混合物中X為0.8mol,則以Y濃度變化表示的反應速率為0.1mol/（L?min）0.1mol/（L?min），X的轉(zhuǎn)化率為20%20%．
②在恒溫恒壓條件下，向密閉容器D中充入0.5mol X和1mol Y，達到平衡后Z的物質(zhì)的量分數(shù)為a,如果再向容器中充入0.5mol Z，重新平衡后Z的物質(zhì)的量分數(shù)為b,則a==b（填“＞”、“＜”或“=”）．
③如圖所示曲線Ⅰ、Ⅱ是該反應在只有一個反應條件不同時Z的體積分數(shù)與時間的關系圖，下列有關曲線Ⅰ、Ⅱ的敘述，正確的是BB（填字母）．
A．Ⅰ沒有用催化劑，Ⅱ用了催化劑
B．Ⅱ的反應溫度比Ⅰ高且Q＜0
C．Ⅱ的壓強比Ⅰ大
（3）在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達平衡狀態(tài)的是BCBC（填字母）
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的密度
C、B 的物質(zhì)的量濃度
D、氣體的總物質(zhì)的量．
【答案】＜；＜；B；正反應；0.1mol/（L?min）；20%；=；B；BC
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：112引用：2難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3