為實現(xiàn)我國承諾的“碳達峰、碳中和”目標，中國科學院提出了“液態(tài)陽光”方案，即將工業(yè)生產(chǎn)過程中排放的二氧化碳轉化為甲醇，其中反應之一是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH
回答下列問題：
（1）該反應的能量變化如圖Ⅰ所示，反應的ΔH=

-91kJ/mol

-91kJ/mol

，曲線

b

b

（填“a”或“b”）表示使用了催化劑。

（2）下列措施既能加快反應速率，又能提高CO轉化率的是

B

B

。
A．升高溫度
B．增大壓強
C．及時分離出產(chǎn)品
D．增加CO投料量
（3）在恒溫恒容密閉容器中按

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=2，加入起始反應物。
Ⅰ．下列描述不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

C

C

。
A．容器內壓強不再變化
B．氫氣的轉化率達到最大值
C．容器內CO與H₂的濃度相等
D．容器內CO的體積分數(shù)不再變化
Ⅱ．若CO的平衡轉化率[α（CO）]隨溫度的變化曲線如圖Ⅱ所示，R、S兩點平衡常數(shù)大?。篕_p（R）

＞

＞

K_p（S）（填“＞”、“=”或“＜”）；若T₁溫度下達到平衡時體系總壓為P，則K_p（R）=

4

P

2

4

P

2

。