如圖1是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖2：
（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族第二周期ⅣA族。
（2）D2C2的電子式
，其所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、離子鍵共價(jià)鍵、離子鍵。
（3）C2-、D+、G2-離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+S2-＞O2-＞Na+。（用離子符號(hào)回答）
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系（已知硅酸難溶于水）。
①溶液b為碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液；
②溶液c中的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-。
（5）將E投入D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，其離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
【考點(diǎn)】非金屬性強(qiáng)弱對(duì)元素性質(zhì)的影響；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．
【答案】第二周期ⅣA族；；共價(jià)鍵、離子鍵；S2-＞O2-＞Na+；碳酸氫鈉溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；共價(jià)鍵、離子鍵；S2-＞O2-＞Na+；碳酸氫鈉溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
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1．下列事實(shí)不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：24引用：4難度：0.5 -
2．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)水溶性比乙的強(qiáng)。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.8 -
3．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是。
（2）從電負(fù)性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。
（3）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。
（4）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負(fù)性大于硫
C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
（5）溴與氯能以鍵結(jié)合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：68引用：5難度：0.5