硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO₂、稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂，用Cu與稀HNO₃反應(yīng)制取NO。
（1）濃硝酸具有以下性質(zhì)：
①強(qiáng)氧化性
②酸性
③還原性
④不穩(wěn)定性
⑤揮發(fā)性
下列反應(yīng)或者現(xiàn)象主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)：
①久置濃硝酸顯黃色

④

④

（填序號(hào)，下同）。
②用稀硝酸清洗試管壁上的銀

①②

①②

。
③稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體

②

②

。
（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與稀HNO₃反應(yīng)制取NO的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目

。
（3）64gCu與適量的濃HNO₃反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)中消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是

D

D

。（填字母代號(hào)）
A．0.5mol
B．1.0mol
C．2.0mol
D．3.0mol
（4）硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO₂、N₂O等對(duì)環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念--“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是

B

B

。（填字母代號(hào)）
A．Cu

HN

O

3

Cu（NO₃）₂
B．Cu

O

2

CuO

HN

O

3

Cu（NO₃）₂
C．Cu

O

2

CuO

H

2

O

Cu（OH）₂

HN

O

3

Cu（NO₃）₂
D．Cu

H

2

S

O

4

CuSO₄

B

a

（

N

O

3

）

2

Cu（NO₃）₂
（5）實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO₂或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N₂O、N₂、NH₄NO₃等，鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

，當(dāng)生成amol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

a

4

mol

a

4

mol

。