某化學(xué)興趣小組對(duì)二氧化碳的制取原理進(jìn)行了如下探究：
（一）能利用碳的燃燒獲得較純凈的二氧化碳嗎？
（1）描述圖1所示的木炭在氧氣瓶中的燃燒現(xiàn)象：

木炭劇烈燃燒、放熱、發(fā)白光，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體

木炭劇烈燃燒、放熱、發(fā)白光，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體

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（2）能用此法收集一瓶較純凈的二氧化碳嗎？寫(xiě)出你的分析：

不能，不便于收集反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂，也不便于除去瓶中的其他氣體

不能，不便于收集反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂，也不便于除去瓶中的其他氣體

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（二）探究碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)
（3）小組同學(xué)向石灰石中加入稀硫酸，實(shí)驗(yàn)一開(kāi)始時(shí)，燒杯中出現(xiàn)了不少氣泡，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+H₂O+CO₂↑

H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+H₂O+CO₂↑

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（4）放置一段時(shí)間后，觀察到燒杯中出現(xiàn)了很多白色粉末狀物質(zhì)，如圖2所示。請(qǐng)寫(xiě)出該白色粉末主要成分的名稱：

硫酸鈣

硫酸鈣

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（5）小組同學(xué)向稀鹽酸中加入適量的碳酸鈣粉末，觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)固體溶解，推測(cè)向稀硫酸溶液中加入適量的碳酸鈣粉末，觀察到的現(xiàn)象為

有氣泡產(chǎn)生，固體有少量溶解

有氣泡產(chǎn)生，固體有少量溶解

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小組同學(xué)將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質(zhì)量碳酸鈣粉末的容器中，測(cè)得兩者產(chǎn)生的二氧化碳體積（V）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖3所示。
（6）由圖3可知反應(yīng)Ⅱ中0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO₂體積比100～200s內(nèi)產(chǎn)生的少

2.2a

2.2a

mL。
（7）觀察圖3中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ在0～100s內(nèi)生成CO₂的速率均先慢后快，在200s以后生成CO₂的速率越來(lái)越慢。請(qǐng)解釋其可能的原因：

在0～100s內(nèi)生成CO₂的速率均先慢后快的原因可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快反應(yīng)速率；在200s以后生成CO₂的速率越來(lái)越慢的原因可能是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度不斷降低

在0～100s內(nèi)生成CO₂的速率均先慢后快的原因可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快反應(yīng)速率；在200s以后生成CO₂的速率越來(lái)越慢的原因可能是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度不斷降低

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