濃硫酸是中學(xué)中常見(jiàn)的一種化學(xué)試劑，某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組為探究濃硫酸與金屬的反應(yīng)并檢驗(yàn)生成的氣體設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）常溫下，將鋁片插入濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有明顯的變化，其原因?yàn)?。
（2）在加熱的條件下，濃H₂SO₄可將銅氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）實(shí)驗(yàn)中使用可抽動(dòng)的銅絲，其優(yōu)點(diǎn)是 。
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀(guān)察到B中品紅溶液的現(xiàn)象為 。
（5）C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，通過(guò)對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，說(shuō)明SO₂有 。（填“還原性”或“氧化性”）
（6）浸有NaOH溶液的棉團(tuán)的作用為：。

【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；硫酸的性質(zhì)．

【答案】常溫下，Al遇濃硫酸表面會(huì)生成一層致密的氧化物薄膜，該氧化膜會(huì)阻止內(nèi)部金屬與硫酸反應(yīng)；Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；品紅溶液褪色；有淡黃色沉淀生成（或溶液變渾濁）；氧化性；吸收尾氣，防止污染空氣