濃硫酸是中學(xué)中常見的一種化學(xué)試劑，某學(xué)校實驗小組為探究濃硫酸與金屬的反應(yīng)并檢驗生成的氣體設(shè)計了相關(guān)實驗。
（1）常溫下，將鋁片插入濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有明顯的變化，其原因為 常溫下，Al遇濃硫酸表面會生成一層致密的氧化物薄膜，該氧化膜會阻止內(nèi)部金屬與硫酸反應(yīng)常溫下，Al遇濃硫酸表面會生成一層致密的氧化物薄膜，該氧化膜會阻止內(nèi)部金屬與硫酸反應(yīng)。
（2）在加熱的條件下，濃H2SO4可將銅氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃） 加熱 CuSO4+2H2O+SO2↑Cu+2H2SO4（濃） 加熱 CuSO4+2H2O+SO2↑。
（3）實驗中使用可抽動的銅絲，其優(yōu)點是 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。
（4）實驗中可觀察到B中品紅溶液的現(xiàn)象為 品紅溶液褪色品紅溶液褪色。
（5）C中的實驗現(xiàn)象為 有淡黃色沉淀生成（或溶液變渾濁）有淡黃色沉淀生成（或溶液變渾濁），通過對該實驗現(xiàn)象的分析，說明SO2有 氧化性氧化性。（填“還原性”或“氧化性”）
（6）浸有NaOH溶液的棉團的作用為：吸收尾氣，防止污染空氣吸收尾氣，防止污染空氣。
加熱
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【考點】濃硫酸的性質(zhì)實驗；硫酸的性質(zhì)．
【答案】常溫下，Al遇濃硫酸表面會生成一層致密的氧化物薄膜，該氧化膜會阻止內(nèi)部金屬與硫酸反應(yīng)；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+2H2O+SO2↑；可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；品紅溶液褪色；有淡黃色沉淀生成（或溶液變渾濁）；氧化性；吸收尾氣，防止污染空氣
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：7難度：0.6
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1．下列依據(jù)實驗方案和現(xiàn)象對濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是（ ）
實驗方案 實驗I： 
實驗Ⅱ： 
實驗現(xiàn)象 試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅 黑色固體溶解，溶液接近無色（溶液中錳元素僅以Mn2+存在），產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體 發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：157引用：6難度：0.5 -
2．實驗室為探究鐵與足量濃硫酸的反應(yīng)，并驗證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：103引用：3難度：0.7 -
3．某小組同學(xué)探究濃硫酸的性質(zhì)，向試管①、②中加入等量的98%的濃硫酸，實驗如下。下列對實驗的分析不合理的是（ ?。?br />
實驗1 實驗2 實驗3 裝置 
現(xiàn)象 溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙 溶液變黃；把濕潤的品紅試紙靠近試管口，試紙褪色 溶液變深紫色（經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘） 發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：165引用：5難度：0.7
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